на адсорбенті - потенційну криву адсорбції.
- потенційна характеристична крива даного адсорбенту
- тобто адсорбційний потенціал від температури не залежить.
Для даного адсорбенту і адсорбата, знаючи ізотерму адсорбції при даній температурі, можна розрахувати величини AИ Pи побудувати ізотерму для іншої температури.
.
Розрахуємо а2 і р2 для іншої температури:
Важлива особливість потенційних кривих була виявлена ??Дубиніним. Вона полягає в тому, що характеристичні криві для одного і того ж обсягу адсорбенту і різних адсорбатов при всіх значеннях обсягів адсорбата в поверхневому шарі знаходяться в постійному співвідношенні?:
,
де?- Коефіцієнт афінності,?- Адсорбційний потенціал для одного адсорбата,? О - для іншого.
Для даного адсорбенту, маючи? і знаючи ізотерму адсорбції, можна розрахувати ізотерму будь-якого іншого адсорбата на даному адсорбенті.
Ця теорія не дає рівняння ізотерми адсорбції, тільки ТД опис.
Для 2-го випадку ісп. теорію БЕТ (теорія Брунауера, Емет і Теллера).
Відповідно до цієї теорії кожен адсорбційний центр s х зв'язує по кілька молекул адсорбенту Х, утворюючи ланцюжки:
.
Рівняння, що описує адсорбцію:
,
де; Кр - константа адсорбції; КL - константа конденсації.
Для знаходження констант цього рівняння будують графік:
.
Це рівняння працює тільки в інтервалі, в якому передбачається відсутність взаємодії між ланцюжками адсорбованих молекул.
При - велика ступінь заповнення, виникають бічні взаємодії меду молекулами.
При - мала ступінь заповнення, сильно впливають енергетичні неоднорідності поверхні.
Теорія має практичне значення, т. к. можна визначити питому поверхню адсорбенту.
,
о - площа, займана молекулою адсорбата.
Міжфазна поверхню, її силове поле. Поверхневий натяг як характеристика цього поля (енергетична і силова трактування, ТД визначення, методи вимірювання на різних кордонах)
Поверхня розділу фаз - це гранична область між фазами, кінцевий по товщині шар, в якому відбувається зміна св-в від значень, характерних для однієї фази, до значень, характерних для іншої. На межі розділу фаз формується поверхневий шар товщиною в один або кілька молекулярних розмірів.
На міжфазної поверхні сущ. поле нескомпенсованих межмолярних сил через відмінності у складі та розчині контактуючих фаз, надлишкові значення густин ТД функцій, їх згущення.
Нехай з 2х сусідніх фаз в 1й міжмолекулярні взаємодії сильніше, ніж у другій. Тоді в цій фазі найважливіше Речовина поверхневого шару полягає в тому, що знаходяться в ньому молекули володіють надлишкової Е.Гіббса. Для виведення молекул з об'єму на поверхню треба подолати цю силу, тобто здійснити роботу і повідомити молекулам певну енергію. Збільшення площі поверхні призводить до збільшення числа поверхневих молекул і поверхнева енергія зростає.
Молекули, прилеглі до поверхні з енергетичного станом відмінні від знаходяться в об'ємі.
Для внутрішніх молекул рівнодіюча всіх міжмолекулярних взаємодій дорівнює 0, а для поверхнев...
