ноїдів тугоплавки і труднолетучим. Фториди нераствоіми у воді, а інші галогеніди розчинні не лише у воді, але і в нижчих спиртах. В ряду лантаноїдів має місце слабке послідовне зменшення теплот освіти для трифторид (табл. 7).
Табл. 7. Ентальпії утворення фторидів лантаноїдів.
Сполуки
LaF 3
NeF 3
EuF 3
GdF 3
DyF 3
ErF 3
YbF 3
LuF 3
? Н В° 298 КДж/моль
-1732
-1713
-1619
-1713
-1720
-1723
-1657
-1701
Від фторидів до иодидами теплоти освіти убувають для лантаноїдів.
З тетрагалогеніди відомі тільки MeF 4 . CeF 4 отримують розчиненням СЕО 2 у плавикової кислоті:
CeO 2 + 4HF в†’ CeF 4 + 2H 2 O
Тетрафторид церію (IV) - безбарвний порошок, розкладається під час 390 В° С. ТbF 4 можна отримати окисленням трифториду фтором:
2TbF 3 + F 2 в†’ 2TbF 4
тетрафториду лантаноїдів отримують окисленням відповідних трифторид тетрафторидом ксенону:
4MeF 3 + XeF 4 в†’ 4MeF 4 + Xe
Жовті кристали TbF 4 розкладаються при 180 В° С. Відомий і безбарвний PrF 4 c температурою розкладання 90 В° С.
Відомі також і галогеніди лантаноїдів зі ступенем окислення +2. Відновленням трифториду европия воднем при 1000 В° С можна отримати діфторід, який ізоморфний з CaF 2 :
2EuF 3 + H 2 в†’ 2EuF 2 + 2HF
Відомі також дихлорида, діброміди і дііодіди Sm, Eu, Tm, Yb. Їх стійкість у вказаному ряду лантаноїдів знижується від хлоридів до иодидами.
Цікаві за хімічними властивостями і карбіди лантаноїдів. Найбільш характерні жовті карбіди складу МеС 2 . Деякі лантаноїди можуть також утворювати карбіди складу Ме 3 С. Всі карбіди стійкі до нагрівання, плавляться лише при 2000 В° С. Цікаво, що карбіди лантаноїдів мають таку ж електричну провідність, як і чисті метали. При гідролізі карбідів виділяються вуглеводні, серед яких домінує ацетилен. Отримують карбіди звичайним для бінарних сполук способом:
ХМЕ ...
