+ УС в†’ Ме х З у
Для лантаноїдів при високотемпературному сплаві отримані моно - і дисилицида: MeSi і MeSi 2 . Відомі також силіциди з меншим вмістом кремнію. br/>
Вдалося отримати також і бориди лантаноїдів складу: МеВ 2 , МеВ 6 , МеВ 4 , МеВ 12 . Всі бориди металлоподобниє, тугоплавки (2000 - 2500 В° С), мають високу електропровідністю і твердістю. Для ітрію і лютецію отримані дибориде MeВ 2 . Для всіх лантаноїдів отримані найбільш стійкі гексаборіди MeВ 6 . Крім того, для багатьох лантаноїдів відомі бориди MeВ 4 і MeВ 12 , а також більш багаті бором з'єднання.
В
Відомі також і фосфіди типу заходів. При сплаві компонентів легко утворюються ізоморфні фосфід арсеніди, стібіди і вісмутіди. <В
Склад селенідов і теллурідов найчастіше відповідає формулами МеSe (Te) або Ме 2 Se (Te) 3 . Тільки при сплаву церію з теллуром виходить сеті 2 . На відміну від сульфідів селеніди стійкі до води і розкладаються тільки кислотами. При нагріванні селенідов типу Ме 2 Se 3 до 1200-1700 В° С вони виділяють селен і переходять у селеніди Ме 3 Se 4 з металевим блиском:
3Ме 2 Se 3 в†’ 2Ме 3 Se 4 + Se
Гідроксиди лантаноїдів отримують шляхом додавання до розчинним солям металів сильної луги:
МеCl 3 + 3NaOH в†’ Me (OH) 3 ↓ + 3NaCl
Гідроксиди лантаноїдів за силою поступаються лише гідроксид лужноземельних металів. Латаноідное стискання призводить до зменшення ионности зв'язку Е - ВІН і зменшенню основності в ряду Се (ОН) 3 - Lu (OH) 3 . В ряду лантаноїдів основна сила гідроксидів поступово зменшується. Гідроксиди ітербію і лютецію проявляють слабку амфотерность. p> У кислих розчинах гідроксид церію (IV) виступає як сильний окислювач:
2Ce (OH) 4 + 8HCl → 2CeCl 3 + Cl 2 ↑ + 8H 2 O
2Cl - -2 в„® - в†’ Cl 2 1 лютому
Ce (OH) 4 + 4H + + в„® - в†’ Ce 3 + + 4H 2 O 2 січня
2Ce (OH) 4 + 2Cl - + 8H + в†’ 2Ce 3 + + Cl 2 + 8H 2 O
Гідроксиди лантаноїдів зі ступенем окислення +2 Мають яскраво виражений основний характер. За властивостями вони близькі до гідроксид лужноземельних металів.
Вважають, що 4f-орбіталі лантаноїдів, що входять до склад з'єднання, піддаються, хоча і неповного екрануванню електронами, займають 5s-і 5p-підрівні енергії. У порівнянні з одиночними атомами порядок підрівнів енергії у лантаноїдів іншою: 4f 2-14 5s 2
