ті.
В
Рис.
Характерні ступеня окислення марганцю: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерні).
При окисленні на повітрі пассивируется. Порошкоподібний марганець згорає в кисні (Mn + O 2 ? MnO 2 < span align = "justify">).
Марганець при нагріванні розкладає воду, витісняючи водень
(Mn + 2H 2 O? (t) Mn (OH) 2 + H 2 ?), що утворюється гідроксид марганцю уповільнює реакцію.
Марганець утворює такі оксиди: MnO, Mn 2 O 3 , MnO 2 , MnO 3 (не виділено у вільному стані) і марганцевий ангідрид Mn 2 O 7 . 2 O 7 в звичайних умовах рідке масляниста речовина темно-зеленого, дуже нестійке; в суміші з концентрованою сірчаною кислотою запалює органічні речовини. При 90 C Mn 2 O 7 розкладається з вибухом. Кислотний оксид, йому відповідає кислота - HMnO 4 (марганцева кислота).
Найбільш стійкі оксиди Mn 2 O 3 і MnO 2 , а також комбінований оксид Mn 3 O 4 (2MnO В· MnO 2 , або сіль Mn 2 MnO 4 ).
При сплаві оксиду марганцю (IV) з лугами у присутності кисню утворюються манганати:
2MnO2 + 4KOH + O2? 2K2MnO4 + 2H2O
(оксид марганцю II) - Mn (OH) 2 (гідроксид марганцю II).
Гідроксид Mn (OH) 2 проявляє всі ...
