ign="justify"> Q6 = Q6кр + Q6// = 6856,0 + 26995,0 = 33851,0 кДж
Q6 '= 11,14? 10-3? 20? 14,26? 3,25? 3600 = 37173,0 кДж
Q2 = Q4 + Q5 + Q6 - Q1 - Q3, кДж
Q2 = 463738,0 + 16014,0 + 338510,0 - 287904,0 = 225699,0 кДж
Gn = = = 130,3 кг
Розрахунок 3 - ї періоду
Q1 = Q4 II + mброма? з? t, де
mбром = 162,81 кг
З брому = = = 1,0? 4,19 = 4,19 кДж/кг? Град
Атомна теплоємність брому Са = 8,0 ккал/г-атом = 463738,0 + 162,81? 4,19? 20 = 477381,0 кДж
= ? qр,
де - маса 4,8 ДАФ, що вступив у реакцію, кг;
- молекулярна маса 4,8-ДАФ;
qр - тепло реакції бромування, ккал/г-моль. p align="justify"> Складаємо сумарну реакцію бромування і розраховуємо тепло цієї реакції за законом Гессa
NH2 O OH NH2 O OH
+ Br2 HBr + Br
O NH2 OH O NH2
HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O
Сумарна реакція
NH2 O OH NH2 OOH
+ НBr + H2SO4 SO2 + 2H2O + Br
O NH2 OH O NH2
= qп-qc + q (SO2) + 2q (H2O) - q (HBr) - q (H2SO4)
де, qP - тепло реакції бромування, ккал/г-моль;
qп - теплота утворення продукту бромування, ккал/г-моль;
qc - теплота освіти броміруемого сировини, ккал/г-моль;
q (SO2) - теплота освіти сірчистого газу, ккал/г-моль;
q (H2O) - теплота утворення води, ккал/г-моль;
q (HBr) - теплота освіти бромистого водню, ккал/г-моль;
q (H2SO4) - теплота освіти сірчаної кислоти, ккал/г-моль;
q (SO2) = 70,86 ккал/г-моль [4]
q (H2O) = 69,0 ккалл/г-моль [4]
q (HBr) = 8,59 ккал/г-моль [4]
q (H2SO4) = 193,63 ккал/г-моль [4]
Теплоти освіти 4,8-ДАФ і Br - 4,8-ДАФ розраховуємо за методом
Караш.
qo =? qa? n - qc
де qo - теплота утворення з'єднання, ккал/г-моль;
qa - теплота згоряння 1г-атома елемента, ккал/г-моль;
n - число однойменних атомів у молекулі;
qc - теплота згоряння з'єднання, ккал/г-моль.
