align="justify">, вирахували стрибок титрування, рівний від 0,99 (99.9%) до 1.51 (110%). Так як стрибок невеликий, побудували криву титрування. За допомогою розрахунку індикаторних помилок, підібрали оптимальні індикатори. З індикатором 2,2-діпірідіном індикаторна помилка склала велика індикаторна помилка. З другим індикатором помилка склала 3.16 * 10 -15 %. Отже, титрувати розчин HBr розчином KMnO 4 можна з другим індикатором.
5. Кислотно-основне титрування. Основні поняття
Кислотно-основне титрування - це метод визначення кислот, основ, солей, заснований без реакції взаємодії між кислотою і підставою.
У загальному вигляді можна записати:
НА + В = А - + НВ +
У водних розчинах - це реакція нейтралізації:
Н 3 0 + + ОН = 2Н 2 Про
Тому метод кислотно-основного титрування також називають методом нейтралізації
Реагент звичайно застосовують у вигляді розчину точно відомої концентрації. Такий розчин називають тіпрованним, титрантом або робочим розчином. Робочий розчин поступово додають до розчину визначається речовини до тих пір, поки не буде досягнуто еквівалентне ставлення реагуючих речовини. Вимірюють об'єм робочого розчину, витраченого на титрування, і обчислюють кількість визначається речовини. При титруванні вельми важливо визначити точку еквівалентності, т е момент титрування, коли досягнуто еквівалентне ставлення реагують компонентів - визначається речовини і реагенту.
Розглянемо випадок, коли b молей речовини X реагує з а молямі реагенту R, тобто реакція протікає у відповідності з рівнянням:
bX + aR? X b R a
У будь-який момент титрування концентрація X являє собою деяку кінцеву величину, відмінну від нуля, тому що продукт реакції XR здатний в тій чи іншій мірі, в результаті протікання зворотної реакції, давати знову вихідний речовини X і R в точці еквівалентності концентрації реагують речовин стають еквівалентними. Для записаної вище реакці...
