кий пішов на титрування. Виконали три паралельних титрування. Результати титрування записали в таблицю. p align="justify"> 5. За отриманими даними розраховуємо жорсткість води:
Ж заг. = V тр * H тр * 1000/V води , мекв/л
Де V тр - об'єм розчину трилону Б, який пішов на титрування, мл
Н тр - нормальна концентрація розчину трилону Б, екв/л води - обсяг випробуваної води, взятий на аналіз, мл.
Результати титрування записуємо в таблицю
№ опитаОб'ем розчину трилону Б1.4, 42.4,43.4,4 Vср = 4,4
Н = 0,0201
Ж = 4,4 * 0,02 * 1000/25 = 3,52 мекв/л
Висновок: загальна жорсткість становить 3,52 мекв/л, не перевищує 7 мекв/л, тобто відповідає вимогам ГОСТ 4151-72.
7.4 Визначення іонів кальцію і магнію
питна вода нітрат жорсткість
1. 25 мл аналізованого розчину поміщають в колбу для титрування, додають 3 мл 20%-ного розчину лугу. Вміст колби ретельно перемішують. p align="justify"> 2. У розчин на кінчику шпателя вносять невелику кількість сухої суміші флуорексону з хлоридом натрію, перемішують вміст колби до повного розчинення індикатора. З'являється жовто-зелене забарвлення комплексу флуорексону з кальцієм. Цей комплекс стійкий тільки в сильнощелочной середовищі (pH = 12-13). p align="justify">. Розчин в колбі титрують розчином комплексона Ш до появи рожево-жовтого забарвлення розчину. Записують об'єм комплексона III, який пішов на титрування. p align="justify"> 4. Вміст кальцію розраховують за формулою:
Са 2 + , мекв/л = V * Н * 1000/V, де
- об'єм розчину комплексона III, який пішов на титрування кальцію, мл;
Н-нормальність розчину комплексона III; піпетки - обсяг аналізованого розчину, взятий на титрування, мл;
- перерахунок на мекв.
Са 2 + , мекв/л = 2,55 * 0,02 * 1000/25 = 2, 04 мекв/л
Вміст кальцію в мг/л дорівнює змісту кальцію в мекв/л, помноженому на еквівалентну масу кальцію 20,04 г/екв
