="justify"> Be (OH) 2 + 2NaOH=Na2 [Be (OH) 4]
Be2 + + 2CO32-? [Be (CO3) 2] 2 -
. Якісні реакції на іони магнію, кальцію, стронцію, барію
Катіони магнію, кальцію, барію та стронцію належать до II аналітичної групи, яка характеризується наявністю групового реагенту (NH4) 2CO3, облягати будь-який з наведених катіонів з його розчину.
Реакції виявлення катіона магнію Mg2 +
Груповий реагент. Карбонат амонію з розчином солі магнію утворює білий амфотерний осад основної солі (MgOH) 2CO3, розчинний в надлишку NH4Cl
2MgCl2 + 2 (NH4) 2CO3 + H2O=(MgOH) 2CO3 (осад) + CO2 (газ) + 4NH4Cl,
Mg2 + + 2CO32- + H2O=(MgOH) 2CO3 (осад) + CO2 (газ)
Реакції виявлення катіона барію Ba2 +
Груповий реагент. Карбонат амонію осаджує катіон барію з розчинів його солей у вигляді білого аморфного поступово кристалізується осаду BaСО3
BaCl2 + (NH4) 2CO3=BaCO3 (осад) + 2NH4Cl, 2 + + CO32-=BaCO3 (осад).
Осад добре розчинний в кислотах, у тому числі і слабких.
Видимість.
Дихромат калію K2Cr2O7 утворює з розчином солі барію жовтий осад BaCrO4, нерозчинний в оцтової кислоти, на відміну від хромату стронцію:
2Ba2 + + Cr2O72- + H2O=2BaCrO4 (осад) + 2H +.
Реакції виявлення катіона кальцію Ca2 +
Груповий реагент.
Карбонат амонію осаджує з розчинів солей кальцію аморфний білий осад CaCO3, який при нагріванні переходить в кристалічний:
CaCl2 + (NH4) 2CO3=CaCO3 (осад) + 2NH4Cl, 2 + + CO32-=CaCO3 (осад).
Осад легко розчиняється в мінеральних і оцтової кислотах.
Видимість. Оксалат амонію утворює з розчином солі кальцію білий кристалічний осад, розчинний в соляній, але не розчинний в оцтової кислоти.
CaCl2 + (NH4) 2C2O4=CaC2O4 (осад) + 2NH4Cl, 2 + + C2O42-=CaC2O4.
Аналогічний осад дають іони барію та стронцію, тому цією реакцією можна виявити кальцій тільки при відсутності цих двох іонів.
Реакції виявлення катіона стронцію Sr2 +
Груповий реагент. Карбонат амонію при взаємодії з розчинами солей стронцію осаджує карбонат стронцію білого кольору, розчинний у оцтової, соляної та азотної кислотах:
SrCl2 + (NH4) 2CO3=SrCO3 (осад) + 2NH4Cl.
Видимість. Насичений розчин гіпсу утворює з іонами Sr2 + білий осад сульфату стронцію:
Sr2 + + SO42-=SrSO4 (осад).
Однак при дії гіпсової води іон стронцію дає не рясна осад, а тільки помутніння, що з'являється не відразу через утворення пересиченого розчину. Поява осаду прискорюється нагріванням.
6. Біологічна роль магнію і кальцію: вміст в організмі, добова потреба, локалізація в органах і тканинах, значення для організму
Біороль магнію: Всього в організмі людини міститься близько 40г магнію, з них більше половини знаходиться в кістковій тканині. Основна маса магнію, що знаходиться поза кісток, зосереджена всередині клітин. Іони магній 2+ є другими за змістом внутрішньоклітинними катіонами після іонів калію. Тому іони магнію відіграють важливу роль у підтримці осмотичного тиску всередині клітин. В організмі людини і тварин іони магнію є одними з основних активаторів ферментативних процесів. Іони магнію, введені підшкірно або в кров, викликають пригнічення центральної нервової системи і призводять до наркотичного стану, зниженню кров'яного тиску і т.д. Топографія магнію в організмі людини наступна: дентин і емаль зубів, кістки скелета, підшлункова залоза, скелетні м'язи, нирки, мозок, печінка і серце. Добова потреба в магнії дорослої людини - близько 10 мг на 1 кг маси тіла. Іони магнію гальмують виділення ацетилхоліну, сприяють виділенню холестерину з організму, стимулюють перистальтику кишок і жовчовиділення, впливають на вуглеводно-фосфорний обмін і синтез білка. Іони магнію є антагоністами іонів кальцію.
Кальцію: Це один з п'яти (O, C, H, N, Ca) найбільш поширених елементів в організмі людини (1,5%). Основна маса наявного в організмі кальцію знаходиться в кістках і зубах. У складі щільного матриксу кістки входить термодинамічно і кінетично стійка при pH 7,40 форма фосфату кальцію - гідроксіфосфата кальцію Ca5 (PO4) 3OH. Фракція внекостного кальцію, хоча вона становить лише 1% його загального вмісту в організмі, дуже важлива через її впливу на згортання крові, нервово-м'язову зб...
