Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Статьи » Вивчення хімічної збірки макромолекул в гідролізі органоалкоксісіланов

Реферат Вивчення хімічної збірки макромолекул в гідролізі органоалкоксісіланов





утворенням складних молекул з силоксановую зв'язками лежить в основі утворення полісілоксанов [1]. Алкоксісілани вступають в реакцію гідролізу, а потім продукти гідролізу можуть брати участь в реакціях гомофункціональной конденсації з виділенням води і гетерофункціональних конденсації з виділенням спирту (рівняння 1-3). Найчастіше ці реакції реалізуються одночасно і їх співвідношення залежать від багатьох факторів.

Гідроліз (1)



Етерифікація


ГТФК (2)

ГМФК (3)


Оскільки вода і алкоксісілани не змішуються, використовують взаємний розчинник. Необхідно відзначити, що полісілоксани можна отримати і без додавання розчинника [2], адже в результаті гідролізу утворюється спирт, який служить гомогенизирующая агентом в даній системі. Так само спирт може виступати не тільки як розчинник, а й сприяти протіканню зворотних реакцій (рівняння 1-2).

Залежно від складу і структури бажаного кінцевого продукту варіюється ставлення H 2 O/Si m=1-50 і концентрації кислот або підстав від 0,01 до 7 М, використовуваних як каталізатора [3; 4 ].

Для проведення повного гідролізу тетраалкоксісілана теоретично достатнім є ставлення H 2 O/Si=2.


(4)


Однак навіть при надлишку води (m gt; 2) реакція не проходить до кінця. Замість цього утворюється ряд інтермедіатів ([SiO x (OH) y (OR) z] n.

На рис. 2 показана послідовність ЯМР Si 29 ??спектрів і утворення продуктів з плином часу при гідролізі тетраетоксисилану в кислих умовах з значенням m=2 [5]. Спостерігається, що реакція утворення безводного полісілоксана не йде до завершення, про що свідчить комплекси розподілу видів Q n (n=0-4 OH груп) навіть після часу.


Рис. 1. ЯМР Si 29 ??спектри при гідролізі тетраетоксисилану (m=2) у присутності кислоти, як каталізатора, через а) 3:00, b) 3 дня, е) 14 днів. [5]


На практиці реакції гідролізу і конденсації проходять одночасно.


(5)

(6)

, (7)


де kh - константа швидкості гідролізу, cw - константа швидкості ГМФК, ca - константа швидкості ГТФК.

Kay і Assink [63.95-97] представили 15 видів можливих сполук загальної формули Si (OR) x (OH) y (OSi) z в матричній формі, як показано на рис. 22, де упорядкований триплет (x, y, z) відповідає числу -OR, -OH, -OSi на центральному атомі кремнію (x + y + z=4=координація Si).


Рис. 2. Матрична форма з'єднань виду Si (OR) x (OH) y (OSi) z. [38,55,74].


Kay і Assink [38, 55, 74, 75] використовуючи ЯМР H 1 і 29 Si визначили значення kh, k cw, k ca початкових стадій в часі при кислотно-каталізуються гідролізі тетраметоксісілана і розглянули кілька кінетичних моделей. ЯМР H 1 використовувався з метою вимірювання відносної кількості метокси- груп і метилового спирту. За отриманими даними виділили 2 існуючі лімітуючі стадії: 1) якщо швидкість гідролізу набагато більше швидкостей конденсацій, тоді кількість метокси- груп буде зменшаться, до значення відповідного гідролізу без конденсації (подальше зменшення кількості метокси- груп відбувається з низькою швидкістю сумірною з загальною швидкістю конденсації) ; 2) якщо швидкість гідролізу набагато менше загальної швидкості конденсацій, тоді гідроліз буде слідувати за швидкою конденсацією (в цьому випадку, зменшення кількості метокси- груп відбувається зі швидкістю пропорційною швидкості гідролізу). За допомогою ЯМР 29 Si визначали швидкість утворення Si-O-Si зв'язків. Дві лімітуючі стадії можуть бути розглянуті на основі рівняння:


d [(SiO) Si]/dt=k cw [SiOH] 2 + K ca [SiOH] [SiOR] (8)


Якщо k cw набагато більше ніж k ca, швидкість конденсації буде пропорційна [SiOH] 2. Якщо k cw набагато менше ніж k ca, швидкість конденсації буде пропорційна [SiOH] [SiOR]. У випадку, коли початкова загальна швидкість конденсації є незначною порівняно з початковою швидкістю гідролізу, а також початкові реакції гідролізу є завершеними, то рівняння 8 можна записати як:


d [(SiO) Si]/( lt; [SiOH] gt; * dt)=(k cw - k ca) lt; [SiOH] gt; + K ca [SiOMe] o (9)


Це вираз має силу при малих значеннях часу, коли концентрація Si-O-Si мала в порівнянні з концентрацією початкових метокси- груп.

Численні дослідження показали, що зміна умов синтезу (таких як, значення m, типу каталізатора і його концентрації, типу розчинника, температури і т.д.) впливають на структуру і властивості утворюється полісілоксана [5].


1.1.1 ...


Назад | сторінка 2 з 25 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Вплив діяльності виробництва кормових дріжджів із відходів деревини та сіль ...
  • Реферат на тему: Розрахунок установки для конденсації і охолодження парів оцтової кислоти
  • Реферат на тему: Вплив різних факторів на процес конденсації мочевіноформальдегидних смол
  • Реферат на тему: Підбір теплообмінника для проведення процесу охолодження і конденсації пари ...
  • Реферат на тему: Газові закони і швидкість хімічної реакції