р часток диспергированного речовини 1-100 нм.
Справжні розчини . Розмір часток диспергированного речовини визначається розміром іонів, молекул, іонних пар і різних асоціатів.
Колоїдні розчини (або золі) - мікрогетерогенні системи з рідким середовищем, містить дуже дрібні частинки, що беруть участь в інтенсивному броунівському русі. Вони рівномірно розподілені за обсягом і дуже повільно осідають. Золі здаються однорідними і прозорими. p> Справжні розчини - гомогенні системи змінного складу, які містять частинки (атоми, молекули або іони) розчиненої речовини, частинки розчинника і продукти взаємодії розчиненої речовини з розчинником.
Стан розчину визначається концентрацією розчинених речовин, температурою і тиском.
Способи вираження концентрації розчинів
1) Масова частка розчиненої речовини - це безрозмірна величина, рівна відношенню речовини до маси розчину: П‰ = т (в-ва)/ т (р-ра). Масову частку часто виражають у відсотках. p> 2) Молярна концентрація речовини показує, скільки молей речовини міститься в 1 л розчину: з = ОЅ (в-ва)/V (р-ра). Молярна концентрація виявляється у моль/л (ця розмірність іноді позначається М).
При розчиненні даної речовини в тому чи іншому розчиннику при постійному тиску і постійній температурі концентрація розчиненого речовини збільшується не нескінченно. У певний момент часу речовина перестає розчинятися, досягається його максимальна концентрація, яка в Надалі залишається постійною. Настає фазовий рівновагу [2]: розчиняється речовини ↔ розчин. p> Ця рівновага є динамічним. Якась частина речовини безперервно переходить в розчин (розчиняється), в той час як така ж частина цієї речовини виділяється з розчину. При цьому агрегатний стан речовини, растворяемого і виділяється, я вляется одним і тим же.
Насичений розчин - розчин, який знаходиться в фазовому рівновазі з розчиняється речовини.
Пересичений розчин - нестійкий розчин, в якому міститься розчиненої речовини більше, ніж в насиченому розчині цієї ж речовини при тих же значеннях температури і тиску. Поява в таких розчинах кристала розчиненої речовини викликає одночасна поява в об'ємі розчину багатьох кристалів речовини (масову кристалізацію).
Ненасичений розчин - розчин, в якому за даних температурі і тиску можливе подальше розчинення вже міститься в ньому речовини. Ненасичені розчини завжди являють собою однофазну систему. p> 1.2 Електроліти і теорія електролітичної дисоціації
Електричний струм - це спрямований рух заряджених частинок. У металах таке спрямований рух здійснюється за рахунок відносно вільних електронів. Кажуть, що метали мають електронної провідністю, їх називають провідниками першого роду. Але, виявляється, проводити електричний струм можуть не тільки метали.
Речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм, називаються електролітами . Речовини, розчини або розплави яких не проводять електричний струм, називаються неелектролітами .
Чому ж електроліти проводять електричний струм?
У 1887 р. шведський вчений Сванте Арреніус сформулював положення теорії електролітичної дисоціації. Основна ідея цієї теорії полягає в тому, що електроліти під дією розчинника мимовільно розпадаються на іони. Електропровідність електролітів зумовлена ​​саме наявністю в розчині вільних іонів, які і є носіями зарядів.
Надалі теорія електролітичної дисоціації удосконалювалася. Сучасна теорія водних розчинів електролітів крім теорії С. Арреніуса включає в себе уявлення про гідратації іонів (І.А. Каблуків, В.А. Кістяківський), теорію сильних електролітів (П.Й. Дебай, Е.А. Хюккель, 1923 р.). p> Основними положеннями теорії електролітичної дисоціації є наступні:
1. Електроліти в розчинах під дією розчинника мимовільно розпадаються на іони. Такий процес називається електролітичної дисоціацією . Дисоціація також може відбуватися при плавленні твердих електролітів (Термічна дисоціація електролітів). p> 2. Іони відрізняються від атомів складом і властивостями. У водних розчинах іони знаходяться в гідратованому стані. Властивості гідратованих іонів та іонів у газоподібному стані речовини різні.
3. У розчинах чи розплавах електролітів іони рухаються хаотично. При пропущенні через розчин або розплав електричного струму, іони рухаються направлено: катіони - до катода, аніони - до анода. Розчин або розплав електроліту є провідником з іонною провідністю - провідником II роду.
У світлі теорії електролітичної дисоціації можна дати визначення підстав, кислот і солям як електролітам.
Підстави - це електроліти, в результаті дисоціації яких у водних розчинах утворюється тільки один вид аніонів - гідроксид-аніони ОН Л‰.
КОН = К + + ОН Л‰ Са (ОН) 2 = Са 2 + + 2ОН Л‰. p> Кислоти - це електроліти,...
