Вступ
Наука про Будовий Речовини вінікла на базі досягнені фізики и хімії кінця ХІХ - початку ХХ століття.
Предметом Вивчення курсу В«Будова РечовиниВ» є експериментальні Відомості про Будовий хімічніх часток (атомів, молекул, іонів, радікалів). На Основі узагальнення експериментальних даніх Створена теорія Будови мікрочасток и макротіл.
ВАЖЛИВО Завдання цієї науки є Пояснення електричних и магнітніх властівостей Речовини, обгрунтування геометрії и сіметрії молекул, пояснення природи обертовіх, колівніх и Електрон спектрів Речовини, а такоже встановлення Будови молекул на Основі результатів Вивчення молекулярної спектроскопії та рефракції.
Для Пояснення Будови хімічніх часток є Дві Теорії: класична и квантово - механічна . Смороду відрізняються своими постулатами и глибино проникнення у фізічну суть внутрішньої Будови хімічніх часток.
В
Класична теорія Будови Речовини
В
Класична теорія Будови Речовини булу Створена у Другій половіні ХІХ ст. Мікрочасткою в Цій Теорії є атом, Який вважався неподільнім. Хімічною частко є молекула, сукупність якіх формує макротіла. Тому предметом Вивчення класичної Теорії є Вивчення Будови окрем хімічніх часток - молекул.
У хімічну науку Поняття атом Було Введений М.В. Ломоносовим. У 1724 р. в работе В«Елементи математичної хіміїВ» ВІН допускає Існування в Речовини двох тіпів часток: ЕЛЕМЕНТІВ (атомів) i корпускул (молекул). За М.В. Ломоносовим елєменти є Частинами тіла, Яку НЕ Складається з будь-яких других тіл. корпускулами - це скупчення ЕЛЕМЕНТІВ в одну невелика масу. p> Велике значень у створенні класичної Теорії Будови Речовини відіграв закон кратних відношень , Відкритий Дальтоноі у 1803 р. Если два елєменти утворюють между собою кілька хімічніх Сполука , то Масові кількості одного Із ЕЛЕМЕНТІВ , что пріпадають у ціх Сполука на одну и ту саму масів кількість іншого елементами , відносяться между собою як Прості цілі числа . Наприклад, азот з кисни утворює п'ять оксидів:
Таблиця 1
Формула оксиду
Склад, мас%
Масова кількість кисня на одну масів частко азоту
Співвідношення между кількостямі кисни
азот
Кисень
N 2 O
NO
N 2 O 3
NO 2
N 2 O 5
63,7
46,7
36,9
30,5
25,9
36,3
53,3
63,1
69,5
74,1
1: 0,57
1: 1,14
1: 1,71
1: 2,28
1: 2,85
1
2
3
4
5
Отже, для шкірного елемента є найменша масова кількість, яка вступає в Сполука з іншімі елементами. Ця найменша кількість елемента назівається атомом , а найменша масова кількість вважається атомну масою .
Поняття проатомний масу Було введено Дж. Дальтон. Оскількі Абсолютним масу атома візначіті в тій годину Було Неможливо, для характеристики масі шкірного атома Дж. Дальтон запропонував скористати відноснімі Атомними масами. За одиницю Атомної масі ВІН взявши масу атома найлегшого елемента - водний. Масі атомів других ЕЛЕМЕНТІВ візначалі з даніх про хімічний склад їхніх Сполука з Водним як відношення масів кількостей елемента на одну масів кількість Водним.
допустить, что Хімічні Сполука мают найпростішій склад, Наприклад, вода - АЛЕ, Дж. Дальтон Вперше Визначи Атомні масі Деяк ЕЛЕМЕНТІВ. Прото ці значення атомних мас Фактично співпадалі з еквівалентамі ЕЛЕМЕНТІВ и малі Різні значення в різніх Сполука.
После Дж. Дальтона обчислення багатьох атомних мас здійснів Л. Берземіус, Який візначав їх відношенням до Атомної масі кисни, маса Якого булу прийнятя за 100. p> У 1860 р. Ж. Стас запропонував Прийняти Атомними масу кисни за 16 (Киснева шкала) атомних мас, тоді атомна маса Водного дорівнювала 1,008. Киснева шкала Набула загально Визнання и ВСІ Атомні масі ЕЛЕМЕНТІВ візначалі за цією шкалою.
У 1960 р. на міжнародному з'їзді фізиків, а в 1961 р. на міжнародному з'їзді Хіміків Було Прийнято сучасности вуглецеву шкалу атомних мас , в основу Якої покладено одиницю, что дорівнює 1/12 масі атома ізотопу Вуглець 12 С. Отже, атомна маса - це число , Яке показує у Скільки разів маса атома даного елемен...
