);
Число, Яке показує кількість лігандів, назівається коордінаційнім числом - к. ч. У ціх прикладах коордінаційне число дорівнює 6 і 2. Центральний атом и ліганді утворюють внутрішню коордінаційну сферу (ВКС) - комплексна Сполука, яка всегда береться в квадратні дужки.
ВКС: [Ре (СК) 6 ] 4 - , ВКС: [Аg (NН 3 ) 2 ] + .
Заряд комплексу чисельного дорівнює загально заряду зовнішньої координаційної сфери, альо протилежних Йому за знаком. Если комплексна Сполука (внутрішня коордінаційна сфера) має заряд, відмінний від нуля, тоді є зовнішня коордінаційна сфера (ЗКС). Останню утворюють йоні, Які розміщені за внутрішньою коордінаційною сферою. Так у К 4 [Fе (СN) 6 ] у зовнішній коордінаційній сфере знаходяться Чотири калій (1 +) - іоні. Отже, сам комплекс має Чотири негативних заряди.
У [Аg (NН 3 ) 2 ] ОН у зовнішній коордінаційній сфере знаходится один гідроксид-Іон, Який має один негативний заряд. Тоді комплекс має один позитивний заряд. p> Наприклад, ЗКС: 4К + ; ВІН ~. Тоді, заряд ВКС в первом випадка дорівнює 4 - , у іншому - 1 + . Запис: z ( ВКС) = 4 - , z (ВКС) = 1 + . p> Заряд комплексоутворювача дорівнює алгебраїчній сумі зарядів всех йонів, Які є у внутрішній коордінаційній сфере.
центрального атома может буті метал-Катіон (Наприклад, Fе 2 + , Fе 3 + , Зі 2 + Сі 2 + , тощо), метал-атом (Наприклад, Fе, Со, Nі, Мn ТОЩО), неметал-Катіон (Наприклад, Sі 4 + , S 6 + , Р 5 + ТОЩО), неметал-аніон (Наприклад, NН 4 + - N 3 - , Н 3 Про + - Про 2 - ), а лігандом - негативно зарядженості Простий чг Складний аніон (Наприклад, F - , СІ - , Вr ~, І - , S 2 O 3 2 - ТОЩО) полярна молекула (Наприклад, NН 3 , Н 2 Про ТОЩО), молекули органічніх Речовини, Які легко полярізуються (Наприклад, (СН 2 ) 2 (NН 2 ) 2 - етілендіамін - еn ТОЩО) або неполярні молекули органічніх Речовини.
Здатність центрального атома до комплексоутворення поклади від Величини ступенів окиснення, радіуса атома чи йону его, природи лігандів, рН, температура, природи зовнішньої координаційної сфери, природи Розчинник.
відомі к. ч.: 1, 2, 3, 4, б, 6, 7, 8, 9,12. Найчастіше зустрічаються коордінаційні Сполука з к. ч.2, 4 и 6, причому часто к. ч. в 2 рази больше числове значення ступенів окиснення центрального атома. Ці числа відповідають найбільш сіметрічній геометрічній конфігурації комплексу (октаедр (к. ч. = 6), тетраедр або квадрат (к. ч. = 4) i лінійна (к. ч. = 2)).
Для пояснення комплексоутворення Використовують електростатічні уявлення. Утворення комплексу - Це наслідок електростатічної взаємодії между центральним атомом (комплексоутворювачем) и лігандамі - йонами або молекулами. Допускається, что Частинку, Які утворюють комплекс, кульк з ПЄВНЄВ зарядом и радіусом, Які НЕ деформують. Стійкій комплекс утворюється тоді, коли сили прітягання до центрального атома комплексу зрівноважують сили відштовхування между лігандамі.
Наприклад, Аквакомплекс Лужний и лужноземельних металів [Nа (ОН 2 ) 6 ] + , [Са (ОН 2 ) 6 ] 2 + ТОЩО утворюються за рахунок електростатічного прітягання.
Згідно з електростатічнімі уявленнямі в Аквакомплекс лужні и лужноземельні метал-іоні утрімують молекули дігідроген оксиду (Н 2 О) за рахунок електростатічніх сил взаємодії метал-Іон - диполь (Н 2 О). Сила прітягання между метал-Іон - диполь и сила відштовхування между лігандамі (Н 2 0) урівноважують одна одну при ПЄВНЄВ значенні коордінаційного числа, что відповідає найбільшій ЕНЕРГІЇ зв'язку комплексу.
Електростатічні уявлення при утворенні комплексу дозволили оцініті стійкість комплексів, Передбачити коордінаційне число и просторова размещения лігандів. Електростатічна теорія наочно, тому нею ніні корістуються для якісніх вісновків, Наприклад, для Пояснення Утворення аквакомплексів Лужний и лужноземельних металів.
У решті комплексних Сполука природа хімічного зв'язку принципова НЕ відрізняється від природи зв'язку у простих Сполука. У внутрішній сфере между центральним атомом и лігандамі формуються полярні ковалентні зв'язки за донорно-акцепторних механізмом, а зовнішня коордінаційна сфера утрімується біля комплексу за рахунок електростатічної йон-йонної взаємодії, яка за характером наближається до йонного зв'язку.
Утворення хімічного зв'язку и геометричність Будова комплексу пояснюють помощью мето...
