ду валентність зв'язків І методу молекулярних орбіталей, Які взаємно доповнюють один одного.
Для передбачення реальної геометрічної Будови комплексних Сполука Використовують уявлення про гібрідізацію АТ центрального атома. Згідно з теорією гібрідізації валентні АТ центрального атома, Які пріймають доля в утворенні хімічного зв'язку, у комплексах втрачають свою індівідуальність, тоб НЕ є чистими. Смороду гібрідізуються и одержують Точні направленість у просторі, причому їх взаємна направленість максимально симетрично (для цього числа АТ) відносно центру центрального атома КОМПЛЕКСНОЇ Сполука. При цьом перекриття гібрідніх АТ центрального атома з АТ лігандів посілюється, Міцність хімічного зв'язку зростає и комплексна Сполука одержує оптимальну для неї стійкість.
перелогових від числа гібрідніх АТ центрального атома є кілька тіпів стереохімічного размещения осей сіметрії гібрідніх орбіталей. Таке положення гібрідніх орбіталей виробляти до фіксації лігандів у просторі вокруг центрального атома, что дозволяє геометрично описати Будовий Всього комплексу.
Отже, геометричність конфігурацію КОМПЛЕКСНОЇ Сполука візначає тип гібрідізації АТ. При sр-гібрідізації АТ к. ч. дорівнює 2 і комплекс має лінійну геометрію; при sр 3 -гібрідізації АТ - тетраедричних (к. ч. = 4), dsр 2 - квадратна (к. ч. = 4), sр 3 d 2 - або d 2 sр 3 - октаедрічну форму (к. ч. = 6). br/>
3. Загальна характеристика неметалів VІІ групи. Хлор. Характеристика елемента. Поширення у природі. Добування. ФІЗИЧНІ и Хімічні Властивості. ! Застосування
Елементи VІІ групи періодічної системи ділять на Дві підгрупі: головну - підгрупу галогенів, та побічну - підгрупу марганцю. До цієї ж групи відносять и Воден, хочай его атом має на зовнішньому, валентному Рівні єдиний електрон, и его слід відносіті до І групи. p> До підгрупі галогенів відносять фтор, хлор, бром, йод и астат. Перші Чотири зустрічаються у природі, а Останній добути штучно. Слово галоген означає солетворній . p> Всі галогени мают структуру зовнішньої Електронної Оболонки s 2 р 5 . Тому смороду легко пріймають електрон, утворюючі стійку благородногазову Оболонков s 2 р 6 . Радіус атома збільшується у ряду фтор - астат. У того ж порядку зменшується спорідненість атома елемента до Електрон.
галогенних - Надзвичайно Активні елєменти. Смороду здатні відніматі Електрон НЕ позбав у атомів, Які легко їх віддають, а і у йонів и даже вітісняті Другие галогени з їх Сполука.
Із усіх галогенів позбав фтор має незаповненого d -рівня. Тому ВІН НЕ может мати больше одного неспареним електрона и віявляє валентність Тільки -1. В атомах других галогенів є незаповненій d -рівень, что Дає їм можлівість віявляті валентність -1, +1, +3, +5 та +7.
Через скроню актівність хлор у вільному стані у природі НЕ зустрічається. Широко відомі его Природні Сполука - хлорид Лужний та лужноземельних металів, среди якіх найбільш Розповсюдження є кухонна Сіль NaСl, сільвініт - суміш хлорідів натрію и калію, та карналіт КСl в€™ МgСl 2 в€™ 6H 2 O.
У лабораторії хлор отримуються дією концентрованої соляної кислоти на Різні окіслювачі, Наприклад Діоксид марганцю (при нагріванні, перманганат калію або бертолетову Сіль.
У промісловості хлор отримуються електролізом розчінів або розплавів хлорідів Лужний металів. За умови електролізу розплав Лужного металу на катоді віділяється лужний метал, на аноді - хлор.
За звичайна умів хлор - газ жовто-зеленого кольору з різкім запахом, отруйній. Хлор у 2,5 рази важчій за Повітря. p> При 20 В° С в одному об'ємі води розчіняється близьким 2 об'ємів хлору, такий розчин назівають хлорні водою. За атмосферного Тиску хлор при -34 В° С переходити у Рідкий стан, а при - 101 В° С у твердий стан. Хлор добро Розчин у багатьох органічніх Розчинник, особливо в тетрахлоріді Вуглець, з яким НЕ взаємодіє.
На зовнішньому Електрон Рівні атом хлору має 7 електронів, тому легко прієднує електрон, утворюючі аніон Сl ~. p> Завдяк наявності незаповненого d -рівня могут з'являтися 1, 3, 5 або 7 неспарених електронів, и у кісневмісніх Сполука хлор может віявляті валентність +1, +3, +5 та +7.
Без прісутності Волога хлор й достатньо інертній, протікання даже за наявності слідів Волога актівність хлору різко зростає. Хлор добро взаємодіє з багатьма металами та неметаламі, Наприклад:
2Fе + 3Сl 2 в†’ 2FеСl 3
Sі + 2Сl 2 в†’ SіСl 4
Зх кисни, Вуглець та азотом хлор безпосередно НЕ взаємодіє.
При розчіненні хлору у воді утворюються Дві кислоти - соляна та Хлорнуватиста: br/>
Cl 2 + H 2 O ↔ НCl + НClО
