ь пояснюється утворенням поверхневої плівки оксидів. Помітне окислення олова на повітрі починається при температурах вище 150 ° C.
Діоксид (або двоокис) олова зустрічається в природі, а також може бути отриманий штучно шляхом спалювання металу на повітрі або окисленням його азотною кислотою з наступним прожарюванням отриманого продукту.
При нагріванні олово реагує з більшістю неметалів. При цьому утворюються сполуки в ступені окислення +4:
Sn + 2Cl 2? SnCl 4
4 - рідина, що кипить при температурі 112 ° С і сильно димлять на повітрі, розчиняється у воді і може бути виділений з розчину у вигляді різних кристалогідратів, наприклад, SnCl4? 5H2O.
Е ° + складні речовини:
Розбавлені соляна і сірчана кислоти діють на олово дуже повільно, це пояснюється великою перенапругою виділення водню на поверхні металу. Концентровані розчини цих кислот, особливо при нагріванні, розчиняють олово. При цьому в соляній кислоті виходить хлорид олова (II), а в сірчаної - сульфат олова (IV). Крім того, при взаємодії олова з соляною кислотою можливе утворення хлороловянних кислот складів HSnCl3.
+ 2HCl? SnCl 2 + H 2
Sn + 3HCl? H [SnCl 3] + 2H 2
Sn + 4H 2 SO 4? Sn (SO 4) 2 + 2SO 2? + 4H 2 O + 4HNO 3 (к)? ? H 2 SnO 3 + 4NO 2? + H 2 O + 8HNO 3 (р)? 3Sn (NO 3) 2 + 2NO? + 4H 2 O
Концентровані луги також розчиняють олово. У таких випадках виходять станніти - солі оловянистой кислоти (H 2 SnO 2):
Sn + 2NaOH? Na 2 SnO 2 + H 2?
У водних розчинах станніти існують в гідратованих формах, утворюючи гідроксостанніти:
Na 2 SnO 2 + 2H 2 O? Na 2 [Sn (OH) 4]
Sn + NaOH + 2H 2 O? H 2 + Na [Sn (OH) 3]
олово метал сплав кислота
4. Сполуки олова
4.1 З'єднання олова - 4 [4]
Гідрид олова - Станнаєв SnН 4 - безбарвний отруйний газ, термодинамічно нестійкий, при нормальних умовах поступово розкладається з утворенням олов'яного дзеркала: SnH 4? 2Н 2 + Sn
Аналітична реакція SnH 4 + O 2? SnO 2 + 2H 2 O + Q (волошковий колір) [5]
Отримання:
SnCl 2 + 4HCl + Zn? SnH 4? + ZnCl 2
SnMg 2 + 4HCl? SnH 4? + 2MgCl 2
. 2 Сполуки олова +2
Оксид [4]
· SnO - чорного кольору, мало розчинний у воді. Амфотерен з переважанням основних властивостей.
· диспропорционирует при нагріванні:
SnO? SnO 2 + Sn
· Розчинний у концентрованих і розведених кислотах:
SnO + 3HCl? H [SnCl 3] + H 2 O + 2HNO3? Sn (NO 3) 2 + H 2 O
· Розчинний у концентрованих розчинах лугів і їх розплавах:
SnO + NaOH + H 2 O? Na 2 [Sn (OH) 4]
SnO + 2NaOH? Na 2 SnO 2 + H 2 O
· Окислюються киснем повітря:
SnO + O 2? 2SnO 2
Гідроксид [4]
· Sn (OH) 2 - білий осад, погано розчинний у воді. Амфотерен, взаємодіє як з кислотами, так і з лугами:
·
Sn (OH) 2 + NaOH? Na [Sn (OH) 3];
Sn (OH) 2 + 2HСl (р)? SnCl 2 + 2H 2 O
Sn (OH) 2 + 3HСl (к)? H [SnCl 3] + H 2 O
· При нагріванні легко втрачає воду:
Sn (OH) 2? SnO + H 2 O
· Гідроліз:
·
Sn 2+ + H 2 O? SnOH + + H +
· Визначення Sn 2+ або Bi 3+:
H [SnCl 3] + 2Bi (NO 3) 3 + 2NaOH? 3Na 2 [Sn (OH) 6] + 2Bi + 9NaCl + NaNO 3 + 3H 2 O
4.3 З'єднання олова +4
Оксид олова (IV) біле тугоплавка речовина. Отримують спалюванням олова при високих температурах. Амфотерен, але хімічно малоактивний, краще реагує при сплаву. [6, с. 278 - 280]
SnO 2 + 2KOH? K 2 SnO 3 + 2H 2 O
SnO 2 + H 2 SO 4 (к)? Sn (SO 4) 2 + 2H 2 O
Гідроксид олова (IV) амфотерен, але кислотні властивості у нього переважають, реагує як з концентрованими кислотами, так і з лугами:
