>
Sn (OH) 4 + 2NaOH? Na 2 [Sn (OH) 6]
Sn (OH) 4 + 6HCl (к)? H 2 [SnCl 6] + H 2 O
. 4 Галогеніди
SnCl 2 - білий порошок, плавиться, кипить без розкладання. (як сильний відновник)
· Знебарвлення розчину перманганату калію H + середу:
SnCl 2 + 16HCl + 2KMnO 4? 2MnCl 2 + 5SnCl 4 + 2KCl + 8H 2 O
· Зміна забарвлення CrO 4 2- або Cr 2 O 7 2:
K 2 Cr 2 O 7 + 3SnCl 2 + 14HCl? 2CrCl 3 + 3SnCl 4 + 2KCl + 7H 2 O
· Знебарвлення бромної води:
Br 2 + 2SnCl 2? SnCl 4 + SnBr 4
· Гідроліз:
SnCl 2 + H 2 O? HCl + SnOHCl [6, с. 292]
SnCl 4 - галоген - ангідрид, важка безбарвна рідина, при взаємодії з H 2 O - гідроліз. [4]
SnCl 4 + 3H 2 O (пар)? H 2 SnO 3 + 4HCl (білий туман)
SnCl 4 + H 2 O (рі)? [SnCl 4 (H 2 O) 2] (розчинний)
SnCl 4 + 2HCl (к)? H 2 [SnCl 6]
Тетрагалогеніди також взаємодіють з основними галогенидами:
SnF 4 + 2KF? K 2 [SnF 6]
SnCl 4 - кислота Льюїса. Як каталізатор в органічній хімії.
4.5 Сульфіди
SnS - темні кристали, хороший відновник.
E ° Sn 4+/Sn 2+=+0, 15 В + HCl (к)? H [SnCl 3] + H 2 S [4]
Сульфід олова (II) не розчиняється у сульфідах лужних металів і амонію, але полісульфіди амонію і лужних металів розчиняють його з утворенням тіостаннатов: [7, с. 361]
SnS + (NH 4) 2 S 2? (NH 4) 2 SnS 3
SnS 2 - жовті кристали, у воді і кислотах не розчинний.
SnS 2 + Na 2 S=Na 2 SnS 3
4.6 Олов'яні кислоти [8]
?- Олов'яна кислота H 2 SnO 3 x H 2 O при зберіганні перетворюється на?- Олов'яну кислоту, а після в SnO 2
· Реакція з кислотою:
H 2 SnO 4 + 6HCl? H 2 [SnCl 6] + 4H 2 O
· Реакція з лугом:
H 2 SnO 4 + 2NaOH? Na 2 [Sn (OH) 6]
Отримання?- Олов'яної кислоти:
SnCl 4 + 4NH 4 OH? H 4 SnO 4 + 4NH 4 Cl
?- Олов'яна кислота H 2 SnO 3 погано розчиняється в кислотах і лугах. Не розчиняється у воді.
· Реакція з концентрованою лугом:
H 2 SnO 3 + NaOH (к)? Na 2 SnO 3 + H 2 O
Отримання?- Олов'яної кислоти:
· Отримують розчиненням металевого олова в гарячій концентрованої азотної кислоти з подальшим розведенням продуктів реакції великою кількістю холодної води:
3Sn + 4HNO 3 + H 2 O? 3H 2 SnO 3 + 4NO 2
· Осадження розчину хлориду олова (IV) аміаком:
SnCl 4 + 4NH 3 H 2 O? H 2 SnO 3 + 4NH 4 Cl + H 2 O
4.7 Координаційні сполуки [4]
Розкладається при нагріванні:
H 2 [SnCl 6] 6H 2 O? SnCl 4 5H 2 O + HCl + H 2 O
Реакція з лугами:
H 2 [SnCl 6] + 2NaOH=Na 2 [SnCl 6]=2H 2 O
Реакція з концентрованими лугами:
H 2 [SnCl 6] + 8NaOH? Na 2 [Sn (OH) 6] + 6NaCl + 2H 2 O
Реакція з сірководнем:
H 2 [SnCl 6] + 2H 2 S? SnS 2 + 6HCl
Відновлюється оловом:
H 2 [SnCl 6] + Sn? H [SnCl 3]
Отримання комплексних сполук:
· Розчинення олова в царській горілці: 5
3Sn + 4HNO 3 + 18HCl? 3H 2 [SnCl 6] + 4NO + 8H 2 O
· Розчинення хлориду олова в концентрованій соляній кислоті:
SnCl 4 + 2HCl? H 2 [SnCl 6]
5. Біологічна роль
Про роль олова в живих організмах практично нічого не відомо. У тілі людини міститься приблизно (1-2) · 10 - 4% олова, а його щоденне надходження з їжею становить 0,2-3,5 мг. Олово входить до складу шлункового ферменту гастрину, впливає на активність фла...
