ити, якими мають бути умови, щоб потрібний процес протікав у необхідному напрямку і в необхідного ступеня, що особливо важливо для вирішення різних завдань прикладного характеру. p> Природні процеси завжди спрямовані в бік досягнення осі з темою рівноважного стану (механічного, термічного або будь-якого іншого). Це явище відбито другим законом термодинаміки, що має велике значення і для аналізу роботи теплоенергетичних машин. Відповідно до цього закону, наприклад, теплота мимовільно може переходити тільки від тіла з більшою температурою до тіла з меншою температурою. Для здійснення зворотного процесу повинна бути витрачена певна робота. У зв'язку з цим другий закон термодинаміки можна сформулювати наступним чином:
неможливий процес, при якому теплота переходила б мимовільно від тіл холодніших до тіл теплішим (постулат Клаузіуса, 1850). p align="justify"> Будь-яка форма енергії може повністю перейти в теплоту, але теплота перетворюється в інші форми енергії лише частково.
Таким чином, можна умовно прийняти, що внутрішня енергії системи складається з двох складових: "вільної" X і "пов'язаної" Y енергій, причому "вільна" енергія може бути переведена в роботу, а "пов'язана" енергія може перейти тільки в теплоту.
В
Мірою пов'язаної енергії є нова термодинамічна функція стану, звана ентропією.
У природі протікання більшості процесів, в тому числі і хімічних, супроводжується не тільки енергетичними ефектами, але і зміною в упорядкуванні розташування частинок відносно один одного. Розглянуті вище приклади перетворень мають одну загальну властивість: у кожному випадку стан продуктів характеризується більшою хаотичністю, або невпорядкованістю, ніж стан реагентів. Розчинення хлориду калію супроводжується порушенням регулярності в розташуванні частинок у вузлах кристалічної решітки - виникає безладне розподіл іонів в розчині. Молекули води, що утворюють кристал льоду, міцно утримуються в його кристалічній решітці. При плавленні льоду молекули H2O починають вільно переміщатися відносно один одного. Високоупорядоченной кристалічна структура замінюється невпорядкованою структурою рідини. У процесі випаровування структура рідини, представлена ​​асоцоатами з її молекул, замінюється окремими молекулами, рухомими незалежно (у газовій фазі). p> Таким чином, часткам (молекулам, атомам, іонам та ін) притаманне прагнення до безладного руху, тому система прагне перейти з більш упорядкованого стану в менш упорядкований. Кількісною мірою невпорядкованості (безладдя) системи є термодинамічна функція стану системи - ентропія (S, Дж/(моль В· K)). Чим більшою мірою виражений безлад в системі, тим більше її ентропія. Отже, ще однією складовою рушійної сили <# "43" src = "doc_zip4.jpg"/>,
де n - кількість речовини, моль; V - об'єм фази, л; t - час; С - концентрація, моль/л.
Швидкістю гетерог...
