енної реакції називається кількість речовини, що вступає в реакцію або утворюється при реакції за одиницю часу на одиниці площі поверхні фази:
,
де S - площа поверхні розділу фаз.
До найважливіших факторів, що впливає на швидкість гомогенної реакції, є наступні: природа реагуючих речовин, їх концентрації, температура, присутність каталізаторів.
Залежність швидкості реакції від концентрацій реагуючих речовин. Реакція між молекулами відбувається при їх зіткненні. Тому швидкість реакції пропорційна числу зіткнень <# "justify"> 4. Тиск пари над розчинами. Перший закон Рауля
Розчини - це гомогенні суміші, що складаються з декількох компонентів (мінімум з двох), кожен з яких розподілений по всьому об'єму розчину у вигляді окремих атомів, молекул, іонів або у вигляді груп з невеликого числа цих часток. Склад розчинів може безперервно змінюватися в межах, визначених взаємною розчинністю речовин <# "37" src = "doc_zip6.jpg"/>
тиск пари над розчином дорівнює добутку тиску пари над чистим розчинником на молярну частку розчинника.
Для дуже розбавлених розчинів рівняння має вигляд:
В
і m2 - маси розчинника і розчиненої речовини відповідно, М1 і М2 - молярні маси розчинника і розчиненої речовини відповідно.
) Зниження тиску насиченої пари тягне за собою зниження температури замерзання розчину порівняно з чистим розчинником.
Рідина замерзає при тій температурі, при якій тиск насиченої пари над нею таке ж, як і над кристалами цієї речовини. Так як тиск насиченої пари розчинника над розчином завжди менше, ніж над чистим розчинником, то розбавлений розчин буде замерзати при більш низькій температурі, ніж розчинник. Температурою замерзання розчину вважають ту температуру, при якій в процесі охолодження починають виділятися перші кристали чистого розчинника. Для таких розчинів Рауль знайшов, що зниження температури замерзання розчину? Tз. = T0 - t (t0 - температура замерзання розчинника, t - температура замерзання розчину) пропорційно його моляльну (1 моль в 1000 г розчинника):
? tз = К В· m, де
? t - зниження температури замерзання, m - моляльність розчину, К - кріоскопічна постійна ("Кріос" - холод).
Фізичний зміст криоскопической постійної До полягає в тому, що вона дорівнює зниженню tз. розчину, що містить 1 моль розчиненої речовини на 1 кг розчинника. Величина К залежить від природи розчиненої речовини, якщо його молекули НЕ дисоціюють і не асоціюють. Величину К можна розрахувати за формулою
В
-температура замерзання розчинника, l пл - питома теплота плавлення розчинника.
Оскільки [моль/кг], то
В
- маса розчинника, m2 - маса розчиненої речовини.
) Підвищення температури кипіння.
Рідина закипає при температурі, при якій тиск насиченої пари рідини стає рі...
