новність Берцелиусом розглядається як функціональне, а не абсолютне властивість з'єднання. Берцеліус вперше зробив спробу кількісної оцінки і пророкування сили кислот і основаній.появленіем теорії електролітичної дисоціації С. Арреніуса (1887) виникла можливість опису кислотно-основних властивостей виходячи з продуктів іонізації електроліту. Завдяки роботам В. Оствальда теорія отримала розвиток для слабких електролітів. p align="justify"> На початку XX в. американські хіміки Г. Кеді, Е. Франклін і Ч. Краус створили теорію сольвосістем, яка поширила положення теорії Арреніуса-Освальда на всі розчинники, здатні до автоіонізації: 2S S1 + + S2-. Тоді речовина, отщепляют при розчиненні в даному розчиннику той же катіон, який утворюється при автоіонізації розчинника (S1 +), буде кислотою; відповідно, речовина, отщепляют той самий аніон, який утворюється при автоіонізації розчинника (S2-), буде підставою. Теорія дозволила поширити закономірності кислотно-основної рівноваги на вельми велике число розчинників. Подібно до того як у воді реакція нейтралізації веде до утворення солі та води, в розчиннику S при взаємодії кислот і підстав у даній сольвосістеме повинні утворюватися молекули солі і розчинника S.
В основу сучасних теорій кислот і підстав покладені уявлення Й. Бренстеда і Г. Льюїса. Є цілком успішні спроби створити узагальнені теорії (М. Усанович, 1939), але вони не знаходять широкого застосування. br/>
Теорія електролітичної дисоціації Арреніуса-Оствальда
Відповідно до теорії електролітичної дисоціації, кислоти - це речовини, що утворюють у водному розчині гідратованих катіони водню Н + (іони гідроксонію) і аніони кислотного залишку; підстави у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів металу і гідроксид-аніонів ОН ?. У загальному випадку, кислотно-основна взаємодія зводиться до нейтралізації з утворенням солі і води. p align="justify"> Теорія Арреніуса-Оствальда цілком задовільно описувала властивості водних розчинів кислот і підстав, гідроліз солей. На основі уявлень про ступінь і константі дисоціації було закріплено поділ електролітів на сильні і слабкі, введено поняття водневого показника. Разом з тим, її досить важко використовувати для наведених середовищ. Теорія не дозволяє пояснити наявність основних властивостей аміаку, фосфіну та інших сполук, що не містять гидроксогрупп. br/>
Протонна теорія Бренстеда-Лоурі
Протолітична (протонна) теорія кислот і підстав була запропонована в 1923 році незалежно один від одного датським вченим Й. Бренстедом і англійським ученим Т. Лоурі. У ній поняття про кислотах і підставах було об'єднано в єдине ціле, що виявляється в кислотно-основному взаємодії: А В + Н + (А - кислота, В - підстава). Відповідно до цієї теорії кислотами є молекули або іони, здатні бути в даній реакції донорами протонів, а підставами є молекули або іони, що приєд...
