нують протони (акцептори). Кислоти та основи отримали загальну назву протолітами. p align="justify"> Сутністю кислотно-основної взаємодії є передача протона від кислоти до основи. При цьому кислота, передавши протон основи, сама стає підставою, тому що може знову приєднувати протон, а основа, утворюючи протоновану частинку, стає кислотою. Таким чином, в будь-якому кислотно-основному взаємодії беруть участь дві пари кислот і підстав, названі Бренстедом сполученими: А1 + В2 А2 + В1. p align="justify"> Одне і те ж речовина в залежності від умов взаємодії може бути як кислотою, так і підставою (амфотерность). Наприклад, вода при взаємодії з сильними кислотами є підставою: H2O + H + H3О +, а реагуючи з аміаком, стає кислотою: NH3 + H2O NH4 + + OH?. br/>
Електронна теорія Льюїса
У теорії Льюїса (1923 р.) на основі електронних уявлень було ще більш розширене поняття кислоти та основи. Кислота Льюїса - молекула або іон, що мають вакантні електронні орбіталі, внаслідок чого вони здатні приймати електронні пари, наприклад іони водню - протони, іони металів (Ag +, Fe3 +), оксиди деяких неметалів (наприклад, SO3, SiO2), ряд солей (AlCl3) , а також такі речовини як BF3, Al2O3. Кислоти Льюїса, що не містять іонів водню, називаються апротонного. Протонні кислоти розглядаються як окремий випадок класу кислот. Підстава Льюїса - це молекула або іон, здатні бути донором електронних пар: всі аніони, аміак і аміни, вода, спирти, галогени. Приклади хімічних реакцій між кислотами і підставами Льюїса:
+ Cl? ? AlCl4? + F? ? BF4? + Cl? ? PCl6?. br/>
Загальна теорія Усанович
Найбільш загальна теорія кислот і підстав була сформульована М. Усанович в 1939 році. В основі теорії лежить уявлення про те, що всяке кислотно-основна взаємодія - це реакція солеутворення. Відповідно до цієї теорії В«кислота - це частка, яка може відщеплювати катіони, включаючи протон, чи приєднувати аніони, включаючи електрон. Підстава - частинка, яка може приєднувати протон і інші катіони або віддавати електрон і інші аніони В»(формулювання 1964 р.). На відміну від Льюїса Усанович в основі понять В«кислотаВ» і В«підставаВ» використовує знак заряду частинки, а не будова електронної оболонки. p align="justify"> За Усанович в реакції гідролізу SO3 + 2H2O H3O + + HSO4-- вода, віддаючи аніон O2-, є підставою, а триоксид сірки, приєднуючи цей аніон - кислотою, аналогічно в реакції: SnCl4 + 2KCl K2SnCl6 - тетрахлорид олова, що приєднує аніони хлору, виступає в ролі кислоти. Таким чином, дане формулювання кислот і підстав дозволяє віднести до кислотно-основним взаємодій і всі окислювально-відновні реакції. p align="justify"> Теорія Усанович фактично скасовує один з основоположних принципів класичної хімії - уявлення про класах кислот і підстав: В«кислоти та основи - це не класи сполук; кислотність і основність - це функції речовини. Чи буде р...
