ї, оскільки воно не визначається тільки лише щільністю розподілу позитивного і негативного зарядів, а виражається більш складним чином з допомогою хвильових функцій, що визначають стану молекулярної системи [3-5]. Тому природно прагнення знайти деякі більш прості образи, які давали б можливість наочно уявити собі, як же все-таки утворюється хімічний зв'язок.
Одне з таких уявлень базується на аналізі перерозподілу електронної щільності при утворенні системи: збільшення електронної щільності в просторі між ядрами веде до посиленню електростатичного взаємодії між електронами в цьому просторі і ядрами, що супроводжується, у свою чергу, зниженням енергії системи [3].
Дійсно, таке підвищення електронної щільності має супроводжуватися її пониженням в інших областях простору і, отже, внесок у енергію від цих областей повинен зменшуватися [3]. Крім того, електрони, перебуваючи в порівняно малої зазначеної області простору, повинні сильніше відштовхуватися один від одного, а тому енергія також повинна зростати.
Аналіз змін розподілу електронної щільності - корисний спосіб з'ясування того, що відбувається при виникненні хімічного зв'язку. Прості уявлення не завжди виявляються працездатними. Так, в даний час відомі молекули, в яких при утворенні хімічного зв'язку не відбувається збільшення електронної щільності в просторі між ядрами і проте хімічна зв'язок цілком реально існує [3].
Водневий зв'язок за своїм походженням не представляє собою щось відмінне від того, що характерно для хімічних зв'язків взагалі. Її визначають головним чином поляризація електронного розподілу в мономерних ланках (у загальному випадку в молекулах, утворюють такий зв'язок) і відмінна від мономерних ланок динаміка коливального руху атомів у воднево-зв'язаному фрагменті. Пильна увага до вивчення систем з водневими зв'язками давно вже визначається не специфікою цьому зв'язку як такої, а широкою поширеністю водневих зв'язків, особливо в біологічних об'єктах, і тією важливою роллю, яку вони грають у біополімерах і життєво важливих процесах з їх участю [1].
1.2 Приклади сполук з водневої зв'язком
У багатьох випадках, коли є сильний зв'язок між молекулами або різними групами однієї і тієї ж молекули, цей зв'язок можна приписати атомам водню, котрі виявляють двовалентний характер. Такі, наприклад, димери аліфатичних кислот, іон дифторида і димер HF, структура яких наведена на малюнку 1.1 [6].
В
Малюнок 1.1 Деякі приклади структур з водневої зв'язком
Водень служить в якості сполучного атома в іншому важливому класі сполук - бороводородов. Найпростішим членом цього сімейства є диборан (В 2 Н 6 ). Однак Бороводні зазвичай не розглядають як сполук з водневою зв'язком, так як їх не можна розбити на фрагменти, що представляють собою стабільні молекули [6]. Розглянемо ці сполуки лише для того, щоб зіставит...
