тиці, вивчення і поглиблення процесів каталізу, відкривають нові методи виділення, очистки та виявлення ряду металів, займають важливе місце в хімії перехідних, платинових металів і лантаноїдів. Дослідження властивостей і просторової будови комплексних сполук виявилося надзвичайно плідним для крісталлохимії, що вивчає залежність фізико-хімічних властивостей речовин від структури, утворених ними кристалів, породило нові уявлення про природу хімічного зв'язку, До цінних результатів привело застосування комплексних сполук в аналітичній хімії.
Солі багатьох металів здатні з'єднуватися з аміаком, причому рідко добре кристалізуються. Подібні з'єднання кобальту, про які йде мова в даній роботі, дуже різноманітні, порівняно міцні, дуже типові і названі. Саме вони в силу цих якостей зіграли величезну роль у становлення хімії координаційних сполук, при їх дослідженні, зокрема, були встановлені основні принципи координаційної теорії. Одержаний цілий ряд соєю типу МX3.n NH3, де М - атом кобальту. Кобалтамміновие солі різноманітно забарвлені і мають відповідні специфічні назви, між ними існують класи.
У даній роботі будуть розглянуті деякі класи координаційних сполук Co (III), реакції властиві їм і мають відношення до проведену роботу.
Отримання пурпуреосолі
Отримання ділиться на 2 етапи:
На першому кобальт переводиться в розчин, при цьому утворюється аквакомплекс кобальту 2. Потім до розчину доливають розчин аміаку, при цьому на початку утворюється гідроокис кобальту 2, яка швидко розчиняється в надлишку аміаку, переходячи в гексоамміакат. Далі кобальт окислюється пропусканням повітря протягом трьох годин або доливають перекис водню. Окислення проводиться після заміни лігандів, так як аміакати кобальту 2 і 3 розрізняються за кінетичної і термодинамічної стійкості.
На другому етапі проводиться отчистка, тому що поряд з необхідною речовиною утворюються супутні продукт и, які руйнуються при нагрівання в надлишку хлориду амонію. Після цього в розчині залишається частково обкладена тетроамінокобальтохлорід, який, при нагрівання розчиняємо в концентрованій соляній кислоті і кип'ятимо протягом години при цьому один хлорид аніон вводиться в внутрішню координаційну сферу. Завершує все є отчистка. p> Якщо розчинити пурпуреосоль у воді і почати відчувати розчин за допомогою приватних реакцій на окремі що можуть бути присутніми в розчині компоненти, то виявляється, що за допомогою звичайних якісних реакцій в розчині ні аміаку ні іонів кобальту виявити не вдається. Якщо ж долити туди розчин нітрату срібла, то як і очікується випаде осад хлориду срібла, але порівнюючи кількість осаду випав цього з кількістю осаду випав, при додавання такого ж обсягу нітрату срібла з'ясовується, що у разі пурпуреосолі випадає лише 2/3 від кількості осаду випав в разі лутіосолі. На основу цього можна зробити висновок що 3 кислотний залишок перебуває у складі комплексного катіона, будучи пов&...
