температурі 298
K .
Речовина
О”H KДж/моль
S 0 Дж/моль * K
Cr 2 (SO 4 ) 3
-3308
288
PbO 2
-276,6
-218,3
NaOH
- 425,88
64,43
Na 2 PbO 2
-819,3
189,1
Na 2 CrO 4
-1343
176,6
Na 2 SO 4
-1387,9
149,58
H 2 O
-285,8
70,1
4. Визначити, зміною яких параметрів можна змістити рівновагу в бік продуктів реакції
Згідно з принципом Ле-Шательє при підвищенні температури хімічна рівновага зміщується в бік ендотермічної реакції. Оскільки дана реакція є ендотермічної, то для того щоб змістити рівновагу в бік зворотної реакції, необхідно знизити температуру.
5. Написати електронну формулу 2 і 4 квантовим числах
H 1s 1
O 1s 2 2s 2 2p 4
Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Cr
Pb
6 . Визначити вищу і нижчу валентність
Pb - хімічний елемент IV групи; конфігурація зовнішньої оболонки атома 6s 2 6p 2 . Найбільш характерні 2 ступеня окислення +2 і +4.
Pb +2 Pb +4
PbO PbO 2
Оксид олова (II) Оксид олова (IV)
Основний Амфотерний
Pb (OH) 2 Pb (OH) 4 = H 2 PbO 3
KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO
1 N +5 +2 e N +3 - пр. відновлення (KNO 3 ) окислювач
1 Pb 0 - 2e Pb +2 - пр. окислення ( Pb) відновник
2РbО + РbO 2 = Рb 2 РbO 4 (Pb 3 O 4 )
Pb (NO 3 ) 2 (конц) + Na 2 CO 3 (Конц) = PbCO <...
