sub> 3 ↓ + 2NaNO 3
PbSO 4 + Na 2 S = PbS ↓ + Na 2 SO 4
Pb (OH) 2 + 2NaOH (конц) = Na 2 [Pb (OH) 4 ] ( р )
7. Взаємодія зазначеного металу з кислотами
( HCL, H 2 SO 4 (р), H 2 SO 4 (К), HNO 3 ( P), HNO 3 ( K)) , розчинами лугів.
PbO 2 + Pb + 2H 2 SO 4 (Конц., гір) = 2PbSO 4 +2 H 2 O
1 Pb 0 - 2e Pb +2 - Пр. Окислення (Pb) відновник
2 H + +1 e H 0 - пр. Відновлення (H 2 SO 4 ) окислювач
Pb + 2HCl = PbCl 2 + H 2
1 Pb 0 - 2e Pb +2 - Пр. Окислення (Pb) відновник
2 H + +1 e H 0 - пр. Відновлення (HCl) окислювач
Pb + H 2 SO 4 ( р ) = PbSO 4 + H 2
1 Pb 0 - 2e Pb +2 - пр. Окислення (Pb) відновник
1 2H + +2 e 2H 0 - пр. Відновлення (H 2 SO 4 ) окислювач
Pb + 4HNO 3 ( р ) = Pb (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
1 Pb 0 - 2e Pb +2 - пр. Окислення (Pb) відновника
2 N +5 +1 e N +4 - пр. Відновлення (HNO 3 ) окислювача
PbO2 + MnSO 4 +2 NaOH Na 2 PbO 2 + Na 2 MnO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
8 . Анодна і катодного покриття гальвано-пари Fe/ Pb. Процес корозії сплаву заліза зі свинцем і спосіб її усунення.
E o pb 2 + = 1,23 катод
E o Fe 2 + = - 0,44 анод
У кислому середовищі процес проходить з водневою деполяризацією:
Pb/H 2 SO 4 /Fe +
Продукт корозії: PbSO 4 і H 2 O
У нейтральному середовищі для активного металу процес йде з водневою деполяризацією:
Pb/H 2 O, O 2 /Fe +
2Pb +2 H 2 O + O 2 = Pb +4 OH
А (Fe): Fe - 2e = Fe 2 + K (Pb): O2 + H2O + 4e = 4OH -
Список літератури
1. Глінка Н.Л. Загальна хімія: Навчальний посібник для...
