Реферат Роль вільних радикалів в природному середовищі

кули метанол

В 

Малюнок 1.2. Електронна структура радикала метанолу

неспареним електрон в радикалах прийнято позначати крапкою. Наприклад, радикал гідроксилу позначають як HO В·, радикал перекису водню як HOO В·, радикал супероксиду як В· OO-або O2 В· -. Нижче дані формули трьох радикалів етилового спирту: CH3CH2O В·; CH3 В· CHOH; CH3CH2O В·

Отже:

В· Вільним радикалом називається частинка - атом або молекула, що має на зовнішній оболонці один або кілька неспарених електронів.

В· Це робить радикали хімічно активними, оскільки радикал прагне або повернути собі відсутній електрон, відібравши його від оточуючих молекул, або позбутися "Зайвого" електрона, віддаючи його іншим молекулам. p> В· В особливому становищі опинилася молекула кисню (діоксігена), яка містить на зовнішній оболонці цілих два неспарених електрона. Таким чином, діоксіген - це бірадікал і, подібно іншим радикалам, володіє високою реакційною здатністю.

В 

Малюнок 1.3. Електронна структура деяких молекул і радикалів

Важливо підкреслити, що неспарені електрони повинні перебувати на зовнішній оболонці атома або молекули. У поняття вільного радикала не включаються іони металів змінної валентності, неспарені електрони в яких знаходяться на внутрішніх оболонках. Оскільки і радикали і іони таких металів як залізо, мідь або марганець (так само як комплекси цих металів) дають сигнали електронного парамагнітного резонансу (ЕПР), ці частинки в совокаупності часто називають парамагнітним центрами.

Освіта радикалів із стійких молекул обумовлено, таким чином, появою на вільної, валентної орбіталі нового електрона або навпаки - видаленням одного електрона з електронної пари. Ці процеси зазвичай відбуваються в результаті реакцій одноелектронного окислення або відновлення. У таких реакціях зазвичай бере участь, поряд з молекулою, з якої радіукал утворюється, іон металу змінної валентності, який ка раз і служить донором або акцептором одного електрона (а не двох відразу, як це буває в Реаком між двома органічними молекулами або між органічною молекулою і киснем). Типовий приклад реакції, в якій утворюється радикал - це реакція Фентон: взаємодія пероксиду водню з іоном двовалентного заліза:

Fe2 + + H2O2 => Fe3 + + OH-+ В· OH (радикал гідроксилу)

При високих температурах або під дією ультрафіолетового випромінювання радикали можуть утворюватися також в результаті розриву хімічного зв'язку (гомолитического розщеплення). У звичайних умовах такі реакції в нормальних живих клітинах практично не мають місця.

1.2 Номенклатура радикалів

Відносно недавно Комісія з Номенклатурі Неорганічної хімії сформулювала основні правила номенклатури радикалів [1] (табл. 1).

Таблиця 1. Назви деяких радикалів і молекул згідно з рекомендаціями Комісії з Номенклатурі неорганічної хімії (1990). table>