в і утворювати молекули, обумовлені зовнішніми валентними електронами. p align="justify">
Існуючі види зв'язків: а) ковалентний зв'язок (малюнок 1.1) характеризується утворенням стійких електронних пар електронів, що раніше належали окремим атомам. Ці пари стають загальними для атомів, що входять до складу молекули. Електрони при русі з молекулярної орбіті найчастіше знаходяться між ядрами, де створюється як би надлишок негативного заряду, що сприяє зближенню атомів.
В
Малюнок 1.1 - Молекули з ковалентним зв'язком
Якщо двохатомна молекула складається з атомів одного елемента (H 2 , N 2 , Cl 2 ), то електронна пара в рівній мірі належить обом атомам, таку молекулу називають неполярной або нейтральної, у них центри позитивних і негативних зарядів збігаються.
Якщо двохатомна молекула складається з атомів різних елементів, то електронна пара може бути зміщена до одного з атомів. Таку ковалентний зв'язок називають полярною, а молекулу з полярною зв'язком, у якої центри зарядів не збігаються, - полярними або дипольні. Дипольна молекула характеризується величиною електричного дипольного моменту, вимірюваного в Кл В· м:
,
де q - значення заряду, Кл;
l - відстань між центрами зарядів.
Матеріали з ковалентними зв'язками характеризуються високою твердістю, тугоплавкістю (Кремній).
б) іонний зв'язок - викликається силами електричного тяжіння між позитивними і негативними іонами. До них відносяться ряд металів і типові метали. Наприклад: хлористий цезій ClCs і титаніту барій BaTiO 3 , оксиди Cu 2 O, ZnO, Fe 2 O 3 , NiO. Молекули таких речовин - полярні, іонний зв'язок менш міцна, ніж ковалентний.
в) металевий зв'язок , в основному в металах. Атом, який віддав зовнішній електрон, перетворюється на позитивний іон, або знову приєднується, перетворюючись на нейтральний атом. Тобто метал можна розглядати як систему, побудовану з позитивних іонів, що знаходяться в середовищі вільних електронів.
2. Кристалічну будову речовин:
а) кристалічні - якщо атоми або молекули характеризуються геометрично впорядкованим розташуванням;
б) аморфні (безструктурні) - характеризуються хаотичним розташуванням;
в) аморфно - кристалічні , тобто можуть перебувати як у кристалічному, так і в аморфному стані (SiO 2 ).
3. Кристалічні речовини - це більшість твердих речовин володіють кристалічною будовою. Форма внутрішньої будови - це геометрично правильне розташування атомів або молекул. Кристалічні решітки класифікують по виду частинок і за формою елементарних осередків. Можливі 14 видів просторових решіток: тріклінная, моноклінна, левих, тетрагональная, ромбоедрична, гексагональна, кубічна і т.д.
Тріклінія - володіє найменшою просторової асиметрією, так як всі ребра осередки різні і не становлять між собою прямого кута.
Кубічна - найбільша просторова симетрія, так як ребра однакові, між собою складають прямий кут.
Решта - займають проміжні положення.
Кристалічні решітки володіють розмірами, які характеризують її параметр - це відстань між найближчими паралельними атомними площинами, що утворюють елементарну комірку.
Параметр кубічної решітки позначають буквою, а ? 0,28-0,6 Нм.
Параметр гексагональної решітки - позначається двома індексами: а - сторона шестикутника, з - висота призми.
Залежно від виду частинок, що утворюють кристалічну решіт...
