й Зв'язок между Однаково атомами
В В
В
Донорноакцепторній Утворюється между атомом з неподіленою їв. парою й атомом з вільною орбіталлю
неполярного Зв'язок между атомами різніх ЕЛЕМЕНТІВ з невелика різніцею електронегатівностей
Металічний зв'язок, як віпліває з назви, існує Тільки у металах. ВІН Утворення за рахунок успільнення електронів зовнішніх Електрон рівнів атомів металів, у результаті чого утворюється так звань електронний газ. Завдяк існуванню електронного газу (тоб металічного зв'язку), УСІ метали мают подібні Загальні ФІЗИЧНІ Властивості - металічний Блиск, електропровідність, теплопровідність, ковкість.
ковалентних и донорно-акцепторних зв'язки утворені за рахунок Спільної Електронної парі.
3. Механізм Утворення ковалентних ЗВ'ЯЗКУ
Бесіда.
1. Які Електрон могут брати доля в утворенні ковалентного хімічного зв'язку? (Електрон зовнішніх ЕНЕРГЕТИЧНИХ рівнів.)
2. Чому Електрон внутрішніх ЕНЕРГЕТИЧНИХ рівнів не беруть участі в утворенні хімічного зв'язку?
Розповідь вчителя.
Знаючий Будовий Електронної Оболонки атомів, можна пріпустіті | Можливі валентності ЕЛЕМЕНТІВ, тоб можливіть кількість хімічніх: зв'язків, Які может утворіті атом. Електрон, что беруться доля в утворенні хімічного зв'язку, ще назівають валентність. У утворенні ковалентного зв'язку могут брати доля Тільки неспарені Електрон. Спарювання електронів (накладення Електрон орбіталей різніх атомів) - ЕНЕРГЕТИЧНА вигідний процес, при якому відбувається віділення ЕНЕРГІЇ. Ця енергія характерізує Міцність хімічного зв'язку. Отже, молекула ЕНЕРГЕТИЧНА більш стійка, чем одиночному атом Із неспареним Електрон. Потенційна енергія молекули Менша за торбу енергій утворюючіх ее атомів.
Бесіда.
1) Скільки неспарених електронів має атом Гідрогену?
2) Якою є валентність Гідрогену?
3) Скільки електронів знаходится на зовнішньому Енергетичному Рівні атома Оксигену?
4) Скільки неспарених електронів находится в оболонці атома Оксигену?
5) Якою є валентність Оксигену?
Розповідь вчителя.
На Основі цього можна зобразіті електронно-крапкові формули Гідрогену и Оксигену.
Існування в атомі неспарених електронів ЕНЕРГЕТИЧНА невігідно. Атом з неспареним Електрон існує Дуже Невеликий проміжок годині и намагається з'єднатіся з іншім атомом, Який має неспареним електрон. Неспарені Електрон двох атомів утворюють спільну Електрон пару. Спільна електронна пара и є ковалентних зв'язком. p> Если атом Гідрогену зустрічається з іншім атомом Гідрогену, то утворен молекула Водного.
Если ж ВІН зустрічається з атомом Оксигену, то утворен молекула води. p> Если ж атоми Оксигену зустрінуться один з одним, то утворен молекула кисни. Причому в Цій молекулі между атомами Оксигену утворяться Дві Спільні Електронні парі, тоб два Хімічні зв'язки. p> При утворенні хімічніх зв'язків у шкірного атома зовнішній електронний рівень становится Цілком заповненості за рахунок спільніх Електрон пар, что одночасно належати Обом атомам. Цею стан, при якому зовнішній електронний рівень атома заповненості, є енергетичне найбільш вігіднім.
Примітка. У класах з поглиблення вівчанням хімії можна розібраті такоже и Механізм Утворення донорно акцепторного зв'язку и водневого зв'язку.
4. ПРИЧИНА ХІМІЧНОЇ ІНЕРТНОСТІ Шляхетний ГАЗІВ. p> Бесіда.
1) Скільки неспарених електронів знаходится на зовнішніх Електрон рівнях
благородних газів?
2) Чи може відбуватіся процес промотування (розпарювання Електрон пар на зовнішніх Електрон рівнях)? (Принципова може, крім атомів Гелію та неону.) p> Розповідь вчителя.
Як мі Вже з'ясували, стан атома Із Цілком заповненості зовнішнім електронним рівнем є найбільш вігіднім. Отже, промотування в атомах благородних газів может відбуватіся Тільки Із великими витратами ЕНЕРГІЇ, и цею процес енергетичне Невигідний. Тому благородні гази В« вступають (чі Вкрай Важко вступають) у Хімічні Реакції. На Данії мо-1 мент хімічними методами добути Сполука благородних газів (ксенону! та криптону) Тільки Із найактівнішім елементом - флуорен.
IV. Узагальнення ТА СІСТЕМАТІЗАЦІЯ ЗНАНЬ
Завдання.
1) Складіть електронно-крапкові формули атомів Натрію, Карбону, флуорен, Кальцію,
Сульфуру, Хлору. Візначте валентності ціх ЕЛЕМЕНТІВ.
2) Складіть електронно-крапкові формули натрій хлориду, натрій] флуорід, карбон оксиду, карбон флуорід, карбон хлориду,! кальцій флуорід, кальцій хлориду, кальцій сульфіду, карбоні сульфіду, сульфур флуорід, сульфур хлориду.
V. Домашнє ЗАВДАННЯ
1. Вивчити В§ 11 [1]. p> 2. Віконаті Завдан...
