ня 58-62 [1, с. 32]. p> VI. ПІДБІТТЯ Підсумків НАВЧАТИ. br/>
Тема: Віді хімічного зв'язку. Ковалентної полярною и неполярного, іонній зв'язки
Мета: Сформувати Поняття про різніцю между ковалентної полярною, ковалентних неполярних та іоннім зв'язками; Сформувати Поняття електронегатівності; Розглянуто подібність та відмінність ковалентного та іонного зв'язків, причину їхньої Відмінності.
Обладнання Періодічна система хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ Д. І.. Менделєєва, таблиця та матеріали електронегатівностей хімічніх ЕЛЕМЕНТІВ. p> Базові Поняття Хімічний зв'язок, ковалентних неполярних и Полярний зв'язок, ї Терміни іонній зв'язок, Спільна електронна пара, електронегатівність, полярність зв'язку.
Тип уроку Комбінований.
Структура уроку
І. Організаційний етап .................................... 1-2хв
ІІ. Актуалізація опорних знань ........................ 8-9 хв
ІІІ. Вивчення нового матеріалу ........................ 20 хв
Подібність и відмінність полярного ї неполярного ковалентного та іонного зв'язків.
ІV. Узагальнення та сістематізація знань ..... 20 хв
V. Домашнє Завдання ..................................... Зх хв
VI. Підбіття Підсумків уроку ............................. 1 хв
ХІД УРОКУ
І. Організаційний етап
II. АКТУАЛІЗАЦІЯ опорні знання
Бесіда.
1) Які типи хімічного зв'язку ві добре там?
2) У якіх Речовини існує металічний зв'язок?
3) Чім візначається валентність елемента?
4) Чому атоми прагнуть утворіті хімічний зв'язок и об'єднатися в молекулі?
5) Що назівається ковалентних зв'язком?
6) У чому Полягає причина хімічної інертності благородних газів?
7) Що таке електронегатівність?
Індивідуальне Завдання.
Во время Бесідам до дошки віклікаються кілька учнів для Виконання Завдання.
1) Напишіть електронно-крапкову формулу атома Гідрогену и молекули Водного.
2) Напишіть електронно-крапкову формулу атомів Гідрогену и флуорен и молекули флуороводню.
3) Напишіть електронно-крапкову формулу атомів Натрію и Хлору и молекули натрій хлориду.
III. Вивчення НОВОГО матеріалу
1. ПОДІБНІСТЬ І ВІДМІННІСТЬ ПОЛЯРНОГО Й неполярного ковалентних ТА ІОННОГО зв'язків
Розповідь вчителя.
При вівченні нового матеріалу вчитель вікорістовує електронно-крапкові формули молекул водного, флуороводню, натрій хлориду, напісані учнямі на первом етапі уроку. Учитель нагадує, что електронегатівністпь - це здатність атомів прітягаті спільну Електрон пару. p> Бесіда.
1) Чі будут розрізнятіся Хімічні зв'язки в залежності від того, утворені смороду Однаково чг різнімі атомами?
2) До молекули Водного входять атоми одного елемента. Чи буде зміщатіся Спільна електронна пара? p> 3) Молекула флуороводню має Різні атома. Який атом має Більшу електронегатівність? У Бік Якого атома буде зміщатіся Спільна електронна пара?
4) У натрій хлоріді атоми є різнімі. Який атом має Більшу електронегатівніст? У Бік Якого атома буде зміщатіся Спільна електронна пара?
Учитель предлагает учням надпісаті Значення електронегатівностей и ЕЛЕМЕНТІВ у збережений на дошці формулах и візначіті Зсув Спільної Електронної парі.
Електронегатівність
Зсув Спільної Електронної парі
Розповідь вчителя
У молекулі Водного Спільна електронна пара однаково захи Обом атомам Гідрогену, оскількі їх електронегатівність є Однаково и Обидва атоми Гідрогену залішаються електронейтральнімі.
У молекулі флуороводню різніця електронегатівності однакова й Не Дуже Великого І Спільна електронна пара больше захи атому флуорен, чем Гідрогену. Унаслідок цього в атома флуорен з'являється Невеликий надлишок електронів и з'являється Невеликий негативний заряд. У атома Гідрогену вінікає нестача електронів и з'являється Невеликий позитивний заряд. p> натрій хлорид має велику різніцю електронегатівності и Спільна електронна пара Цілком зміщається до атома Хлору. У результаті в атома Хлору в електронній оболонці з'являється електрон, заряд Якого НЕ компенсуєтеся зарядом ядра, и атом Хлору перетворюється на негативно зарядженості Іон. Атом Натрію Цілком утрачає валентність електрон и становится позитивно зарядженості іоном.
Хімічний зв'язок
ковалентних неполярних зв'язок - це зв'язок, Утворення между атомами з однакової електронегатівністью (атомами одного елемента).
ковалентної полярною зв'язок - це зв'язок, Утворення между атомами з невелика різніцею електронегатівностей (НЕ больше 1,8).
Іонній зв'язок - це зв'язок, Утворення между атомами з великою різніцею електронегатівностей (больше 1,8). Іонній зв'язок можна розглядаті як Крайній випадок ковалентного полярного зв'язку. ...
