ify">? E0 = E0Ox - E0Red не менше 0,2 В, в цьому випадку константа рівноваги виявляється досить високою.
В окисно-відновному титруванні використовують індикатори двох типів:
. Що дають забарвлені сполуки з окисленої або відновленою формою. p align="justify">. Редоксіндікатори, що змінюють забарвлення при зміні потенціалу системи (слабкі окислювачі або відновники, що мають різне забарвлення окисленої і воссстановленія форми). p align="justify"> Також використовують безіндікаторное титрування, якщо одна з форм (або обидві) мають забарвлення. По вживаному в окисно-відновному титруванні титрант розрізняють:
. Перманганатометрія (титрант - перманганат калію KMnO4);
. Іодометрія (титрант - розчин йоду J2 в йодиді калію KJ - комплекс K [J (J2)] і тіосульфат натрію Na2S2O3);
. Хлоріодометрію (титрант - хлорид йоду JCl)
. Хроматометрію (титрант - біхромат калію K2Cr2O7);
. Броматометрія (титрант - бромат калію KBrO3);
. Церіметрію (титрант - сульфат церію (IV) Ce (SO4) 2);
. Ванадатометрію (титрант - ванадат амонію NH4VO3). p align="justify"> Редокс-титрування може бути виконано різними способами: пряме титрування, зворотне титрування і заместительное титрування. Пряме титрування проводять при ЕРС? 0,4 В, що забезпечує необхідну повноту і швидкість протікання реакції. Прямим титруванням можна визначити:
а) іони Fe2 + - титрант - розчин KMnO4 (ЕРС = 0,74 В; К = 10)
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 Fe2 (SO4) 3 + 2 MnSO4 + К2SO4 + 8 Н2О
? (1/z * FeSO4) = ? (1/z * KMnO4)
б) J2 - титрант - розчин Na2S2O3 (ЕРС = 0,42 В, К = 10)
J2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaJ + Na2S4O6
? (1/z * J2) = ? (1/z * Na2S2O3)
Метод зворотного титрування заснований на застосуванні двох робочих розчинів. Спочатку до тітруемих розчину доливають явний надлишок першого робочого розчину, який містить реактив, безпосередньо реагує з визначальним іоном. Обсяг пріліта першого робочого розчину точно вимірюють за допомогою піпетки або бюретки, концентрація його також повинна бути точно визначена. Що не увійшов в реакцію з визначальним іоном надлишок реактиву, введеного з першим робочим розчином, далі титрують другим робочим розчином, який реагує з першим. Наприклад, при визначенні сульфідів додають відоме завідомо надмірна кількість першого робочого розчину J2, надлишок якого потім відтитровують розчином Na2S2O3. br/>
Na2S + J2 (ізб.) + 2 НС...
