довищі. Для утворення суспензії стійкою основний солі молярное ставлення CuO: СaO має бути рівним 1:0,75, а вагове відношення 1:0,53 або вагове відношення CuO: Ca (OH) 2 , рівним 1:0,7. У зв'язку з частковою карбонізацією вапна при зберіганні і перевезеннях, при виготовленні бордоської рідини беруть вагове відношення мідного купоросу до вапна 1:0,75.
При змішуванні розчину мідного купоросу з розчином соди виходить бургундська рідина - суспензія основного карбонату міді 3Cu (OH) 2 * 2CuCO 3 . Перевага її перед бордоською рідиною є хороша прилипаемость і відсутність грудок, що забивають розпилювальні пристрої. Мідний купорос застосовують для виготовлення паризької зелені. Також його використовують у гальванічних елементах в якості електроліту, в гальванотехніки, для консервування дерева, для виготовлення деяких мінеральних фарб, у виробництві штучного волокна і при збагаченні руд.
1. Характеристика мідного купоросу
пятіводного кристаллогидрат сульфату міді CuSO 4 В· 5H 2 O (хальконтіт), званий мідним (синім) купоросом, утворює асиметричні яскраво-сині кристали трікліноедріческой системи з щільністю 2,29 г/см 3 . Як і інші солі міді, мідний купорос отруйний. При нагріванні він плавиться (110 В°) з втратою частини кристалізаційної води і переходить в трехводний (блакитного кольору) і одноводний (білого кольору) сульфат міді. Вище 258 В° утворюється безводний сульфат міді білого кольору, сильно гидроскопичности. При 819 - 860 В° CuSO 4 розкладається по реакції:
CuSO 4 = SO 3 < span align = "justify"> + CuO В· CuSO 4
а при 897 - 934 В° повністю дисоціює на CuO і SO 3 . При звичайній температурі кристали мідного купоросу на повітрі не вивітрюються.
Насичений водний розчин мідного купоросу містить при 0 В° - 12,9%, при 20 В° - 17,4%, при 55 В° - 29,9%, при 100 В° - 42,4% CuSO 4 . Безваріантно рівновагу CuSO 4 В· 5H 2 O + CuSO 4 В· 3H 2 ...
