ою зміною атомних радіусів ЕЛЕМЕНТІВ.
У відповідності з прийнятя термінологією Енергію відріву дере, іншого и т. д. електрона назівають дере, іншим и т. д. потенціалом іонізації. За мірі послідовного відріву електронів Потенціал іонізації зростає. Ця залежність опісується рівнянням Глокнер-Янсіціна: І = a + bq + cq 2 + ..., де a, b, c - спеціфічні КОЕФІЦІЄНТИ для шкірного атома; q - заряд Іона.
Для нейтрального атома q = 0, тоді І = а.
Если уявіті молекулу як Деяк об'єднаний атом, то можна констатуваті, что середня статистична віддаль между ядром и зовнішнім Електрон буде більша ніж У ізольованого атома. Звідсі віпліває, что у випадка ковалентних молекул з Пѓ-зв'язком Потенціал іонізації молекули буде меншим ніж У ізольованого атома (за вінятком молекули Н 2 , оскількі у молекулі відсутні внутрішні Електрон). При утворенні ПЂ-зв'язків центри ваги Електронної Хмари знаходяться не в міжядерній области, что приводити до ЗРОСТАННЯ взаємодії ядра Із зовнішнімі Електрон, что у свою черго приведе до ЗРОСТАННЯ потенціалу іонізації молекули порівняно з ізольованім атомом. З ростом кратності зв'язку Потенціал іонізації молекули такоже зростає.
Величина спорідненості до електрона рівна ЕНЕРГІЇ, яка віділяється при прієднанні електрона до нейтрального атома:
А + В® А - + Оµ.
Для більшості ЕЛЕМЕНТІВ спорідненість до Електрон больше 0 (РЄ> 0). Це означає, что електронейтральній атом прітягує додатковий електрон так, Ніби в нього є Деяк додатній заряд. Цею заряд обумовлення тім, что Власні Електрон атома НЕ Повністю нейтралізують заряд ядра. У результаті на зовнішній електрон шкірного атома (крім Н) Діє Ефективний заряд ядра z *> 1. Згідно інтерпретації Слетера можна вважаті, что чім Ближче до ядра находится електрон, тім повніше буде нейтралізованій заряд. Слетера Вивів наступні правила:
1. На електрон, что находится на даній оболонці, Діє заряд ядра (Рівний его атомному номеру z), зменшеності на число останніх електронів, помножений на константу екранування (ОЈ) шкірного електрона, причому:
1) електрон на зовнішній оболонці має Пѓ = 0,35;
2) електрон на Попередній оболонці має Пѓ = 0,85;
3) електрон більш Глибока оболонок має Пѓ = 1;
4) у випадка d, f-ЕЛЕМЕНТІВ Пѓ = 1.
Наприклад: Ефективний заряд ядра для Рb візначається так:
Z Pb = 82; n = 6:
n = 6, Пѓ = 0,35 для електронів зовнішньої Оболонки (n = 6);
n = 5, Пѓ = 0,85 для електронів, что знаходяться на 5-ій оболонці;
n = 1-4, Пѓ = 1 для електронів 4, 3,2, 1 оболонці. p> z = 82; число електронів на 6-ій оболонці - 4,
число електронів на 5-ій оболонці - 18,
число електронів на 4, 3, 2, 1 - 60.
Тоді Z Pb * = 82 - 0,35 В· 4 - 0,85 В· 18 - 1 В· 60 = 5,3. p> Електровід'ємність. Полінг електровід'ємність Визначи як здатність а...
