тома в молекулі прітягуваті Електрон. ВІН (1952 р.) Відмітів, что для будь-якої парі атомів АВ енергія простого зв'язку А-В, як правило більша, як середня енергія Із енергій простих зв'язків А-А і В-В, тоб Реакція
А 2 + В 2 В® 2АВ
всегда екзотермічна.
Це можна поясніті так: зв'язуючу молекулярними орбітель у молекулі АВ можна записатися:
П€ = П€ А + СП€ В ,
де П€ A и П€ B - Атомні орбіталі; П€ - молекулярні орбіталі.
а) Если коефіцієнт c> 1, то молекулярна орбіталь больше сконцентровано у атома В, Який Із за цього набуває від'ємній заряд, а атом А, біля Якого електронна енергія зменшіть, становится додатного зарядженості. Таким чином, зв'язок АВ становится полярності: А + -В - .
б) Если c <1, тоді А - -В + , тоб в молекулі вінікає Постійний Дипольна момент Ој D = q В· d Вў (q - величина заряду; d Вў - віддаль между зарядами.
цею іонній характер зв'язку А-В збільшіть его Енергію порівняно з тим, что очікувалась у випадка чисто ковалентного зв'язку. Іонна ськладової ковалентного зв'язку позначається О” (дельта):
О” = Е (А-В) - [E (A-A) + E (B-B)],
де Е (А-В), Е (А-А), Е (В-В) - експериментально візначені ЕНЕРГІЇ Вказаною зв'язків. p> Если шкірному атому пріпісаті коефіцієнт електровід'ємності х як міру его електровід'ємності, тоді різніця | x A - x B | винна буті зв'язана з з і відповідно з О”. Полінг запропонував співвідношення: | x A - X B | = 0,208 єв. Далі ВІН прийнять х n = 2,1, что дало можлівість візначіті електровід'ємності других ЕЛЕМЕНТІВ, ЯКЩО відомі ЕНЕРГІЇ відповідніх хімічніх зв'язків. Маялікен (1934) запропонував іншу інтерпретацію електровід'ємності атома, в якій розглядається Перехід електронів между атомами даної парі атомів АВ. Если електрон переходити від А до В з Утворення тонкої парі А + У - , це відповідає зміні ЕНЕРГІЇ: І А - Е В . Аналогічно, ЯКЩО електрон Повністю переходити від В до А з Утворення А - У + , зміна ЕНЕРГІЇ уровня І В - Е А . Если Електрон легше перейти від А до В, то енергія цього переходу винна віражатісь рівнянням:
І А - Е В <І В - Е А ,
І А + Е В <І В + Е А . br/>
Маялікен вважать, что сума І + Е є мірою електровід'ємності атома. При відповідному коефіцієнті пропорційності КОЕФІЦІЄНТИ електровід'ємності в інтерпретації Маялікена добро Погоджують з величинами шкал Полінга.
Олрід и Рохан (1958) розглядають електровід'ємність атома як силу прітягання между ЦІМ атомом и Е...
