ти при температурі близько 950 В° C, то спостерігається відщеплення кисню і утворення оксиду марганцю складу Mn3O4:
3MnO2 = Mn3O4 + O2
Цей оксид можна представити як MnO В· Mn2О3, і за властивостями Mn3О4 відповідає суміші цих оксидів. p> Діоксид марганцю MnO2 - найбільш поширене природне з'єднання марганцю в природі, існуюче в декількох поліморфних формах. Так звана b-модифікація MnO2 - це вже згадуваний мінерал піролюзит. Ромбическая модифікація діоксиду марганцю, g-MnO2 також зустрічається в природі. Це - мінерал рамсделіт (інша назва - Поліанна). p> Діоксид марганцю нестехіометрічен, в його решітці завжди спостерігається дефіцит кисню. Якщо оксиди марганцю, що відповідають його більш низьким ступенями окислення, ніж +4, - основні, то діоксид марганцю має амфотерні властивості. При 170 В° C MnO2 можна відновити воднем до MnO. p> Якщо до перманганату калію KMnO4 додати концентровану сірчану кислоту, то утворюється кислотний оксид Mn2O7, що володіє сильними окисними властивостями:
2KMnO4 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O. br/>
Mn2O7 - кислотний оксид, йому відповідає сильна, яка не існує у вільному стані марганцева кислота НMnO4. p> При взаємодії марганцю з галогенами утворюються дігалогеніди MnHal2. У разі фтору можливо також утворення фторидів складу MnF3 і MnF4, а в разі хлору - Також трихлорида MnCl3. Реакції марганцю з сіркою призводять до утворення сульфідів складів MnS (існує в трьох поліморфних формах) і MnS2. Відома ціла група нітридів марганцю: MnN6, Mn5N2, Mn4N, MnN, Mn6N5, Mn3N2. p> З фосфором марганець утворює фосфіди складів MnР, MnP3, Mn2P, Mn3P, Mn3P2 і Mn4P. Відомо кілька карбідів і силіцидів марганцю. p> З холодною водою марганець реагує дуже повільно, але при нагріванні швидкість реакції значно зростає, утворюється Mn (OH) 2 і виділяється водень. При взаємодії марганцю з кислотами утворюються солі марганцю (II):
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2. br/>
З розчинів солей Mn2 + можна осадити погано розчинна у воді підставу середньої сили Mn (OH) 2:
Mn (NO3) 2 + 2NaOH = Mn (OH) 2 + 2NaNO3
Марганцю відповідає кілька кислот, з яких найбільш важливі сильні нестійкі марганцоватая кислота H2MnO4 і марганцева кислота HMnO4, солі яких - відповідно, манганати (наприклад, манганат натрію Na2MnO4) і перманганати (Наприклад, перманганат калію KMnO4). p> манганати (Відомі манганати тільки лужних металів і барію) можуть проявляти властивості як окислювачів (частіше)
2NaI + Na2MnO4 + 2H2O = MnO2 + I2 + 4NaOH,
так і відновників
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl. br/>
У водних розчинах манганати диспропорционируют на з'єднання марганцю (+4) і марганцю (+7): br/>
3K2MnO4 + 3Н2О = 2KMnO4 + MnO2 В· Н2О + 4КОН. br/>
При цьому забарвлення розчину із зеленої переходить в синю, потім у фіолетову і малинову. За здатність змінювати забарвлення своїх розчинів К. Шеєле назвав манга...
