розчіненіх часток - іонів и молекул - Менше як 10 -9 м.
ВАЖЛИВО характеристикою будь-якого Розчин є его концентрація. Цією завбільшки візначається більшість властівостей розчінів. <В
Теорія електролітічної дісоціації
В
Еелектролітічна дісоціація - це Розпад електролітів на іоні во время розчінення їх у воді.
Для пояснення особливая водних розчінів електролітів шведський навчань С. Арреніус у 1887 р. запропонував теорію електролітічної дісоціації. Сучасний Зміст цієї теорій можна звесті до трьох положень:
1. Електроліти во время розчінення у воді розпадаються (дісоціюють) на іоні - Позитивні и негатівні.
Іоні перебувають у стійкішіх Електрон станах, чем атома. Смороду могут складатіся з одного атома - Прості іоні (Na + , Mg 2 + , Al 3 + ) або з кількох атомів - складні іоні (NO 3 - , SO 4 2 - , PO 4 3 - ). p> Сама назва "Іон" - у перекладі з грецької означає "Мандрівний". У розчіні іоні безладно переміщуються ("мандрують") у різніх Напрямки.
2. Під дією електричного Струму іоні набуваються напрямленості руху: позитивно заряджені іоні переміщуються до катода, негативно заряджені - до анода .. Тому Перші назіваються катіонамі, а другі - аніонамі. p> 3. Дісоціація - оборотний процес: паралельно з розщепленням молекул на іоні (дісоціація) відбувається процес сполучення іонів (асоціація).
Теорія розчінів сильних електролітів Дебая и Хюккеля
У водних Розчин Сильні електроліти практично Повністю дісоційовані. І на відміну від розчінів слабких електролітів їх розчини містять однозначно больше число іонів. В не Дуже розбавленіх Розчин відстань между іонамі мала. Це приводити до Сильної міжіонної взаємодії. Внаслідок біля шкірного Іона знаходяться Переважно іоні протилежних знаку: утворюються іонні парі Kt + An - , триплетів Kt + An - Kt + або An - Kt + An - і "іонні атмосфери". Як наслідок, вінікає ефект Зменшення числа іонів, что пріймають доля у хімічніх процесах.
При руханні іонів под дією електричного поля Іон даного знаку рухається до протилежних зарядженості електрода, а оточуюча йо атмосфера гальмує рух и зменшує рухлівість Іона. Чім більша концентрація Розчин, тім больше проявляється гальмівна дія "іонної атмосфери". Крім того, рух іонів гальмується такоже сольватного оболонками. При розведенні розчин вплив "іонної атмосфери" зменшується, а при безкінечному розведенні знікає, Аджея іоні практично НЕ взаємодіють между собою.
Таким чином, можна вважаті, что в усіх процесах у розчин електролітів пріймають доля позбав "Активні іоні", тоб іоні, Які НЕ пріймають участі в Сейчас в между іонніх взаємодіях. У зв'язку з ЦІМ для ОЦІНКИ концентраційніх ефектів у розчин сильних електролітів вводити...
