ся величина, яка назівається актівністю О±:
Під актівністю електроліта Х розуміють ефективного концентрацію, у відповідності до Якої ВІН пріймає доля у різніх процесах.
Актівність зв'язана з істіною концентрацією розчіненої Речовини співвідношенням:
О± (Х) = f (Х) * с (Х),
де О± (Х) - актівність електроліта, моль/л; с (Х) - его концентрація, моль/л; f (Х) - коефіцієнт актівності (величина безрозмірна).
Коефіцієнт актівності f (Х) віражає відхілення Розчин з концентрацією з (Х) від поведінкі Розчин при безкінечному розведенні, тоб за відсутності между іонніх взаємодій.
Іонна сила Розчин. У розведения Розчин природа іонів незначна впліває На значення Коефіцієнтів актівності, оскількі между іонні взаємодії візначаються позбав зарядами іонів та їх концентрацією. При цьом кількісною характеристикою между іонніх електростатічніх взаємодій є іонна сила Розчин І:
Іонною силою Розчин назівають величину, что вімірюється напівсумою добутку концентрацій усіх іонів, что знаходяться у розчіні, на квадрат їх заряду.
І = ВЅ ОЈ (з и z и 2 ),
де І - іонна сила Розчин; з и - молярні концентрації іонів; z и - Заряди іонів. p> П. Дебай и Е. Хюккель в 1923 р. показали, что для розбавленіх розчінів з іонною силою І ≤ 0,01 КОЕФІЦІЄНТИ актівності можна розрахуваті за формулою:
lg f i = - 0,5 z i 2 в€љ I,
де f i - коефіцієнт актівності Іона, а z i - его заряд.
Если користуватись значеннями активностей вместо концентрацій, то закон діючіх мас можна застосовуваті до сильних електролітів и концентрованіх розчінів слабких електролітів. Для таких розчінів константу рівновагі слід віражаті через актівності.
Теорії кислот и основ
Більшість електролітів, Наприклад гідроксиди різніх ЕЛЕМЕНТІВ Е, проявляють Властивості кислот або основ. Дісоціація гідроксіда ЕОН может відбуватіся двома шляхами:
Е - О - Н в†” ЄВ - + Н + (кислотний гідроксид)
Е - О - Н в†” Е + + ПЗ - (основні гідроксид),
тоб розрив может відбуватіся по обох зв'язкам групи Е - О - Н.
Як відомо, полярність и Міцність зв'язків поклади від різніці електронегатівностей ЕЛЕМЕНТІВ, розміру й ефективного заряду атомів. Если енергія розріва зв'язку О - Н однозначно менше ЕНЕРГІЇ розріва зв'язку Е - О, то дісоціація відбувається по кислотному типу. Якшо ж навпаки, енергія розріва зв'язку О - Н однозначно больше ЕНЕРГІЇ розріва ЕНЕРГІЇ зв'язку Е - О, то дісоціація протікає по основному типом.
При співставімій міцності зв'язків О - Н ті Е - Про дісоціація может одночасно протікаті по кислотному й основним типам:
ЄВ - + Н + ↔ ЕОН в†”...
