268
0.169
3.893
Фіолетова
У твердому стані лужні метали добре проводять електричний струм. Це типові метали. Вони легкоплавкі, швидко окислюються на повітрі (Cs з вибухом). Зберігають лужні метали без доступу повітря і вологи, найчастіше під гасом. Властивості лужних металів закономірно змінюються по групі із збільшенням відносної атомної маси (таблиця 2).
Таблиця 2.
Елемент
t пл , В° С
t кип , В° С
Щільність, г/см 3
Li
180.5
1317
0.534
Na
97.83
882.9
0.968
K
63.55
760
0.862
Rb
38.9
703
1.525
Cs
28.55
667
1.9
У хімічному відношенні елементи головною підгрупи I групи схожі. Всі вони активні, причому із збільшенням атомного номера хімічна активність металів посилюється. При взаємодії з неметалами лужні метали утворюють сполуки з іонним зв'язком.
У електрохімічному ряді напруг металів всі лужні метали коштують значно лівіше водню, причому із збільшенням атомного номера (і зменшенням потенціалу іонізації) електрохімічна активність металів збільшується. Виняток складає Li - розташування на лівому фланзі електрохімічного ряду напруг металів обумовлено виключно високою енергією гідратації Li, максимальної серед металів.
Натрій і калій
Натрій - срібно-білий метал. У природі зустрічається тільки у вигляді сполук. За поширеністю в земній корі натрій займає шосте місце (2.5% за масою). Мінерали натрію дуже різноманітні. Найбільш важливі з них - кам'яна NaCl (кухонна сіль), мірабіліт Na 2 SO 4 Г— 10H 2 O (Глауберової сіль), натрієвої селітри NaNO 3 . p> Калій також срібно-білий метал. Калій займає сьоме місце за поширеністю в земній корі (~ 2.5% за масою), слідом за натрієм. У вільному стані в природі не зустрічається, як і натрій. Найважливіші мінерали калію наступні: сильвін KCl (і змішані калійнатріевие і каліймагніевие мінерали), сильвініт (K, Na) Cl, карналіт KCl Г— MgCl 2 Г— 6H 2 O, каїніт KCl Г— MgSO 4 Г— 3H 2 O.
Хімічні властивості натрію і калію схожі, причому активність калію дещо вищий. Обидва вони віддають зовнішній s-електрон з утворенням іонних сполук.
З киснем в Залежно від умов натрій і калій утворюють оксиди Na 2 O, K 2 O або пероксиди Na 2 O 2 , K 2 O 2 .
2Na + О 2 = Na 2 O 2 (горіння),
2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + О 2 (нагрівання)
Взаємодія натрію і калію з киснем протікає дуже бурхливо. З воднем натрій при 400 В° С, а калій при 200 В° С утворюють солеобразние гідриди:
2Na + H 2 = 2NaH
Тут водень виступає в Як аналог галогенів, утворюючи іон Н - .
При звичайній температурі натрій горить в атмосфері фтору і хлору:
2Na + Cl 2 = 2NaCl
Реакція калію в аналогічних умовах протікає з вибухом.
Розтирання натрію або калію з сіркою призводить до утворення полісульфідів:
2Na + nS = Na 2 S n (n від 2 до 5)
Натрій і калій легше води, тому шматочки металів у воді плавають, бурхливо реагуючи:
2K + 2H 2 O = 2КОН + Н 2 ↑
виділяється водень запалюється. У результаті реакції отримують сильні підстави (луги). Загорівся натрій і калій не можна гасити водою! p> Сплави натрію і калію з ртуттю (амальгами) - сильні відновники. Хімічні реакції амальгірованних лужних металів протікають так само, як і з чистими елементами, але набагато спокійніше без загорання та вибуху. Це властивість амальгам широко використовують у лабораторній практиці.
Гідроксиди калію і натрію - Найважливіші хімічні сполуки лужних металів. У промисловості отримують електролізом розчинів хлоридів:
NaCl D Na +
