Реферат Неорганічна хімія

Тема: Учебные пособия

up> + Cl -

1 ВЅ 2H 2 O + 2e - = 2OH - + H 2 #

1 ВЅ 2Сl - - 2е - = Сl 2 #

2H 2 O + 2Сl - електроліз 2OH - + H 2 # + Сl 2 #

2H 2 O + 2NaСl електроліз 2NaOH + H 2 # + Сl 2 #

Отриманий продукт - технічний їдкий натр - містить 92-95% NaOH, решта NaCl і Na 2 CО 3 .

У лабораторних умовах розчин гідроксиду натрію можна отримати, використовуючи соду і вапно:

Na 2 CО 3 + Са (ОН) 2 = 2NaOH + СaCО 3 ВЇ

Луги йдуть на приготування електролітів лужних акумуляторів, на виробництво мила, фарб, целюлози.

При реакції лугів з кислотами утворюються солі:

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Реакції такого типу називають реакціями нейтралізації.

Як сильні підстави лугу витісняють більш слабкі підстави солей:

NaOH + СоCl 2 = 2NaCl + Со (ОН) 2 ВЇ

Амфотерні гідроксиди розчиняються в надлишку лугу:

NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4 ]

При цьому утворюються комплексні гідроксосолі, що містять складний аніон [Ме (OH) n ] m - . Застосування натрієвих солей широко. Крім кухонної солі слід назвати карбонат натрію (сода) Na 2 CО 3 , гідрокарбонат натрію (питна сода) NaНСО 3 , нітрат натрію (силітру) Nanо 3 . Розчинні сполуки калію важливі добрива, що збільшують здатність до фотосинтезу. KClO 3 і КNО 3 використовують у піротехніці, обидві солі сильні окислювачі.

Рубідій і цезій використовують для виготовлення фотоелементів.

Лужноземельні метали

до лужноземельних металам відносять елементи, головної підгрупи II групи ПС: Ca, Sr, Ba, Ra. Крім них у цю групу входять Be і Mg. На зовнішньому шарі атомів лужноземельних металів два s-електрона. У всіх з'єднаннях проявляється ступінь окислення +2. Активність металів зростає із збільшенням атомного номера. Всі ці елементи - типові метали, за властивостями близькі до лужним. Атомні та іонні радіуси елементів головної підгрупи II групи значно менше радіусів сусідніх лужних металів. Це пов'язано з великим зарядом і повним заповненням зовнішніх електронних s-шарів лужноземельних металів. Порівняльні характеристики лужноземельних металів наведено в табл. 3

Таблиця 3.

Елемент

Атомний номер

Відносна атомна маса

Атомний радіус, нм

Іонний радіус, нм

Енергія іонізації, еВ

Забарвлення полум'я

0.113

0.031

9.32

0.160