NН 3 ).
2.2 Аналіз ВАХ циклирование кривих
В
Розчин мідно-аміачного комплексу приготованого хімічно
А) Дослідження циклічних вольт-амперних залежностей red-ox реакцій здійснювалася на вольтолабе як в анодний так і в катодний бік при швидкості розгортки 10мВ/с.
розгортки потенціалу Е вели від стаціонарного значення до потенціалу початку розкладання води, тобто при анодному розгортки до виділення О2, а при катодного - до виділення Н2. На анодної кривої чітко видно піки струму при Е = 0,27 У. Так як в системі Pt | [Cu (NH3) 4] SO4 | Pt окислятся нема чому, за даних умов, то очевидно цей пік відповідає окисленню Cu + до Cu 2 + . Починаючи від Е = 1В починається виділення кисню. При русі в катодну сторону видно згладжений протівопік. Так як потенціали НЕ близькі з наступним то процес Cu 2 + в†’ Cu неможливий. Тому піки відповідають процесам:
Cu 2 + в†’ Cu + і [Cu (NH3) 4] SO4 в†’ Cu
Далі протікає процес виділення водню.
Б) При русі в катодну сторону видно откланеніе потенціалу від стаціонарного, це свідчить про протікання стороннього процесу. Електроди після першого експерименту не були очищені! (Мал. 3)
Висновок: Анодно вільна мідь не утворюється. З розчину утворюється одновалентна мідь. Область розкладання води від 0,8 до 1 В.
Розчин мідно-аміачного комплексу приготованого Ел.хіміческі
А) При русі в анодний бік видно явно виражений пік. Потенціал Е = 0,1-0,15 В відповідає окисленню раннє напрацьованої одновалентних міді: Cu + в†’ Cu 2 +
Протівопік Е = -0,3 В не явно відповідає процесу відновленню міді з комплексу, так як потенціал виділення водню НЕ встановлений. Необхідно працювати в більш розширеному діапазоні! p> Б) При движ еніі в катодну сторону протікають ті ж процеси, що і при анодному русі. На катодному ділянці, при 4 - ох циклах видно піки (Е = 0,25), потенціали яких відрізняються на НЕ значну величину, що говорить про протікання сторонніх процесів. Електрод забруднений! Так само на анодної криве не досягнуть потенціал виділення кисню.
Висновок: Як видно з кривих, медноамміачний розчин приготований електрохімічно більш чистий (має на кривій більш чіткий вигляд), але з меншою концентрацією міді. (Мал. 4)
Розчин мідно-аміачного комплексу з целюлозою приготованого хімічно
А) При анодному русі видно потенціал відхилений від стаціонарного - електрод не очищений! Помітний пік окислення одновалентних міді:
Cu + в†’ Cu 2 + Е = 0,25 В
Починаючи з потенціалу Е = 1В - Виділення O2 - Е = 1,25 В
На катодного кривої - слабкий пік відновлення міді - Cu + + в†’ Cu + і відновлення вільної міді з комплексу - [Cu (NH3) 4] SO4 в†’ Cu.
Б) При движ в катодну сторону видно слабки...
