. Найбільш відомі крізанол (від грец. Хризос - золото), з 30% вмістом благородного металу, і колоїдне золото. Головний компонент крізанол - комплекс золота з тіоловим органічною сполукою Аu-S-СН 2 СН (ОН) СН 2 -SО 3 .
10. Загальна характеристика d-елементів IIБ-групи. br/>В
У елементів IIБ-групи (Zn, Сd, Нg) передостанній електронний шар повністю заповнений, В«неспаренихВ» електронів немає.
Це і визначає стабільність і особливості хімічних властивостей елементів.
Елементи IIБ-групи мають два спарених електрона на s-підрівні зовнішнього рівня. Ці електрони і визначають постійну валентність, рівну двом. br/>В
У з'єднаннях елементи цієї групи мають ступінь окислення +2. Для ртуті характерна ступінь окислення +1 в результаті утворення атомних димарів Нg 2 2 + (з'єднання Нg 2 Сl 2 , Нg 2 (NO 3 ) 2 ). У цих димерах зв'язок між атомами ртуті неполярна + Нg-Нg + . Тому сумарне значення ступеня окислення одно +1.
Збільшення електронегативності в ряду елементів IIБ-групи Zn (1,6)-Сd (1,7)-Нg (1,9) призводить до ослаблення основних і відновлювальних властивостей, тобто зростає неметаллічность елемента. Це, зокрема, сприяє димеризации атомів ртуті. br/>В
За фізичними і хімічними властивостями ртуть значно відрізняється від цинку і кадмію. Ртуть в електрохімічному ряді напруг металів стоїть після водню, тому розчиняється лише в кислотах-окислювачах:
Нg + 8НNО 3 ? ЗНg (NО 3 ) 2 + 2NО + 4Н 2 Про
Zn, Сd, Нg знаходяться на кордоні між неметалами (p-елементами) і металами (d-елементами), тому оксо-і гідроксосоедіненія Zn, Сd і Нg проявляють амфотерний характер. Амфотерность з'єднання від Zn до Нg різко зменшується. Цинк розчиняється в луги при нагріванні. br/>
Zn + 2NаОН + 2Н 2 Про? Nа 2 [Zn (ОН) 4 ] + Н 2
Кадмій в тих же умов не розчиняється.
Метали IIБ-групи (так само як їх оксиди та гідроксиди) добре розчиняються в кислотах. Zn і Сd реагують з розведеними (вміст менше 10%) НСl, НNО 3 , Н 2 SO 4 з виділенням водню. Zn, Сd і Нg з концентрованими НNО 3 і Н 2 SО 4 реагують з виділенням NO і SО 2 .
Елементи IIБ-групи є своєрідним В«екваторомВ», при переході через яких властивості елементів змінюються від основних до кислотних. Аналогічне явище спостерігається у разі s-елементів для берилію, що володіє амфотерними властивостями. Берилій розташований між металом Li і неметалом В.
Близькість хімічних властивостей Zn і Сd можна пояснити майже рівними значеннями електронегативності елементів, відповідно 1,6 і 1,7. Амфотерний характер елементів IIБ-групи проявляється ще й у тому, що цинк, кадмій і ртуть можуть перебувати не тільки в гідратованої кати-ційної формі [М 2 + (Н 2 О) n ], де n = 4, 6, але і в аніонної [М 2 + (ОН) n ], де n = 4, 6, в тому ...
