иходить розчиненням Sb2 (SО4) 3 або SbCl3 в плавикової кислоті. p> Фізичні властивості. Безбарвні кристали. Т. плавл. 292 В°, Т. кип. 319 В°, щільність 4,385; розчинність у воді 444,7 г/100 г (20 В°).
2.11.5 SbCl3 (Хлорид сурми (III) - застосовується для отримання чистої Sb2O3; в текстильної промисловості (протрава); в медицині. Виходить хлоруванням металевої сурми; розчиненням металевої сурми або її окислів у НСl і Sb2S3 в гарячій концентрованої НС1. p> Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні розпливчасті на повітрі кристали. Т.плавл. 73,4 В°; т. кип. 218,6 В°; щільність 3,14. Взаємодіє з НС1 і H2SO4; з водою утворює НС1 і SbOCl.
2.11.6 SbCl5 (хлорид сурми (V)) - застосовується в органічному синтезі. Виходить при нагріванні металевої сурми з хлором або хлоруванням SbCl3.
Фізичні і хімічні властивості. Рідина лимонно-жовтого кольору з неприємним запахом, димить на повітрі. Тплавл. 2,8 В°; Ткип. 140 В° (розд.); 102 Вє (68 мм рт. ст.); щільність 2,336. Розчиняється в НС1 і органічних розчинниках; з водою утворює H3SbO4.
2.11.7 Sb2S3 (Сульфід сурми (III)) - зустрічається у вигляді мінералу антимоніту (Стибніту, сурм'яного блиску). Застосовується для отримання металевої сурми і її сполук; в піротехніці; в сірниковій, керамічному і скляному виробництвах; у ветеринарії. Виходить виплавкою з сурм'яних руд у відновної атмосфері при 650-800 В°; дією H2S на водні розчини галогенідів сурми.
Фізичні і хімічні властивості. Кристалічна модифікація: Тплавл. 548 В°; Ткип. 990 В°; щільність 4,64; розчинність у воді 0,00017 г/100 г (18 В°). При нагріванні на повітрі до 340 В° утворюється Sb2S3. Пари швидко осідають в повітрі. p> 2.11.8 Sb2S5 (сульфід сурми (V)) - застосовується при вулканізації і забарвленням каучуку; в виробництві сірників; в піротехніці, ветеринарії. Виходить кип'ятінням Sb2S5 або концентрату сурьмяной руди з гідросульфіди натрію або з суспензією сірки в розчині NaOH: отримання ю кристалізацією суміш натрієвих солей сурьмяной і тіосурьмяной кислот розкладають розведеної H2SО4.
Фізичні і хімічні властивості. Аморфний оранжево-червоний порошок. При 170 В° розкладається, переходячи в Sb2S3; щільність 4,12. Легко займається. Розчиняється у воді, розчиняється в розчинах лугів і сульфідів лужних металів.
В
2.12 МОЛІБДЕН
Зміст в земній корі близько 3 О‡ 10-4масс., в рудах Мо асоціюється з шелітом, вольфрамітом, каситеритом, сульфідами Cu і Fe, іноді з берилом. Зустрічається в природі у вигляді мінералів, основний з них-молибденит. Застосовується у вигляді чистого Мо і ферромолібдена у виробництві сталей і сплавів; як матеріал для ядерних реакторів; в електро-і радіотехніки; в нагрівачах високотемпературних печей; в реактивних двигунах. Виходить при окислювальному випалюванні молібденових концентратів (550 - 600 В°) і відновленні отриманої МоО3.
Фізичні і хімічні властивості. Світло-сірий метал. Тплавл. 2...
