ти значення рН в ту чи іншу сторону для досягнення потрібної величини.
У буферних системах, використовуваних на практиці, концентрації компонентів не відрізняються один від одного більш ніж у 10 разів, тобто їх рН не відхиляється більше ніж на одиницю від величини Рk свого слабкого електроліту. Таким чином, область практичних значень рН буферних систем (область буферірованія) лежить в інтервалі pK В± 1. p> Якщо концентрації компонентів буферного розчину відрізняються більш ніж в 10 разів, то такий розчин має слабким буферним дією і може утримувати незмінним вміст іонів Н + тільки при додаванні дуже малих кількостей сильної кислоти або лугу. Це робить незручним його використання в практичних цілях. p> При розведенні концентрації обох компонентів буферних розчинів зменшуються в однакове число разів, тому їх співвідношення залишається незмінним. Отже за рівнянням Гендерсона-Гассельбаха величина рН буферного розчину при цьому теж не повинна змінюватися. При розведенні в 10-20 разів експериментальні вимірювання рН добре узгоджуються з теоретичними розрахунками. Однак при більшому розведенні спостерігається невелике збільшення рН розчину, яке пов'язане з зростанням ступеня дисоціації слабкого електроліту і збільшенням константи його дисоціації. p> Рівняння Гендерсона-Гассельбаха є наближеним і його не рекомендується використовувати в наступних випадках:
) якщо кислота або підстава буферної системи не є достатньо слабким електролітом (наприклад, для кислоти pKa <3). Тоді не можна нехтувати їх дисоціацією у присутності власної солі;
) якщо кислота або підстава буферної системи є, навпаки, занадто слабкими електролітами (наприклад, для кислоти pKa> 11). Тоді не можна нехтувати гідролізом їх солей. br/>
Буферна ємність
Здатність буферних систем протидіяти різкої зміни рН при додаванні до них сильної кислоти або підстави є обмеженою. Буферна суміш підтримує рН постійним тільки за умови, що кількість внесених в розчин сильної кислоти або лугу не перевищує певної величини. В іншому випадку спостерігається різка зміна рН, тобто буферна дія розчину припиняється. Це пов'язано з тим, що в результаті протікає реакції змінюється співвідношення молярних концентрацій компонентів буферної системи: З кислоти /С солі або З підстави /С солі . При цьому концентрація компонента, що реагує з доданою кислотою або лугом, зменшується, а концентрація другого компонента зростає, тому він додатково утворюється в ході реакції. Кількісно буферну дію розчину характеризується за допомогою буферної ємності (В). При цьому розрізняють буферну ємність по кислоті (В к. ) і буферну ємні...
