іквідував прогалину між жорстким (короткохвильовим) рентгенівським випромінюванням, яке досліджується за допомогою кристалічних граток, і оптичним ультрафіолетовим випромінюванням, досліджуваним за допомогою звичайної оптичної дифракційної решітки. Дослідження шведського вченого показали як доповнюються електронні оболонки атома при переході від більш легких елементів до важких. Його спостереження дозволили визначити, скільки електронів знаходиться у відповідній оболонці того чи іншого елемента.
Сталося так, що 57 років потому Нобелівська премія була вручена Каю Сігбану - синові Карла Сігбан. Захоплюючись з раннього віку фізикою, Сігбан також зайнявся дослідженням рентгенівського вилікування, зокрема вивченням електронів, що вибиваються рентгенівськими променями з речовини. У 1951 р, будучи професором, молодий шведський вчений поклав початок новому методу - електронної спектроскопії і використовував його для хімічного аналізу. Основна заслуга цього дослідника полягає в тому, що він сконструював прилад для дослідження енергетичних спектрів електронів, що вибиваються з атомів рентгенівськими променями. Розроблений ним рентгенівський електронний спектрометр виявився винятково цінним приладом для сучасної хімії. Максимуми електронних спектрів відповідають енергіям зв'язку електронів на внутрішніх оболонках атомів, що дає можливість досліджувати структуру молекул. Метод відрізняється високою чутливістю, що дозволяє обмежуватися для аналізу поверхневим шаром речовини товщиною не більше 50-100 ангстрем. Це дає можливість досліджувати процеси корозії, адсорбції та інші поверхневі хімічні явища. Прилади для електронної спектроскопії є неодмінною складовою частиною оснащення сучасної дослідницької лабораторії.
2.2 Принцип дії
Тут ми хочемо описати в чому полягає сенс рентгенівської флуоресценції і чим даний метод відрізняється від інших видів аналізу. П Коли атоми зразка опромінюються фотонами з високою енергією - збудливим первинним випромінюванням рентгенівської трубки, це викликає випускання електронів. Електрони покидають атом. Як наслідок, в одній або більше електронних орбіталях утворюються "Дірки" - вакансії, завдяки чому атоми переходять в збуджений стан, тобто стають нестабільні. Через мільйонні частки секунди атоми повертаються до стабільного стану коли вакансії у внутрішніх орбиталях заповнюються електронами із зовнішніх орбіталей. Такий перехід супроводжується випусканням енергії у вигляді вторинного фотона - цей феномен і називається "флуоресценція''. Енергія вторинного фотона знаходиться в діапазоні енергій рентгенівського випромінювання, яке розташовується в спектрі електромагнітних коливань між ультрафіолетом і гамма-випромінюванням.
Різні електронні орбіталі позначаються K, L, M і.т.д., де К - орбіталь, найближча до ядра. Кожній орбіталі електрона в атомі кожного елемента відповідає власний енергетичний рівень. Енергія испускаемого вторинного фото...
