слабкою кислотою і сильною основою, або слабкою основою і сильною кислотою. Солі, утворені сильною кислотою і сильною основою, гідролізу не наражати; нейтралізація в цьому випадку зводиться до процесу
Н + + ОН - = Н 2 Про
А зворотна реакція - дисоціація молекули води на іони- протікає в мізерно малою мірою.
Розглянемо гідроліз солі, утвореної одноосновной кислотою і одновалентним металом. Як приклад візьмемо ацетат натрію - сіль слабкої кислоти і сильної основи. Рівняння гідролізу цієї солі має вигляд
CH 3 COONa + Н 2 Про ↔ СН 3 СООН + NaOH
або
CH 3 COO - + Н 2 Про ↔ СН 3 СООН + ОН -
Рівняння показує, що в даному випадку гідролізу піддається аніон солі і що реакція супроводжується утворенням іонів ОН - . Але оскільки іонний добуток води [Н + ] [ОН - ] - величина постійна, то при накопиченні іонів ОН - концентрація іонів водню зменшується. Отже, розчини солей, утворених слабкою кислотою і сильною основою, мають лужну реакцію.
Аналогічно у разі солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, гідролізу піддається катіон солі і реакція супроводжується утворенням іонів Н + , наприклад
NH 4 C1 + Н 2 Про ↔ NH 4 OH + НС1
або
NH 4 + + Н 2 Про ↔ NH 4 OH + Н +
Накопичення іонів Н + призводить до зменшення концентрації іонів ОН + . Таким чином, розчини солей, утворених слабкою основою і сильною кислотою, мають кислу реакцію.
У розглянутих випадках гідролізу піддається не всі кількість знаходиться в розчині солі, а тільки частина його. Інакше кажучи, в розчині встановлюється рівновага між сіллю і утворюють її кислотою і підставою. Частка речовини, що піддається гідролізу, - ступінь гідролізу - залежить від константи цього рівноваги, а також від температури і від концентрації солі. p> Запишемо рівняння гідролізу в загальному вигляді. Нехай НА - кислота, МОН - підстава, МА - освічена ними сіль. Тоді рівняння гідролізу буде мати вигляд:
МА + Н2Π↔ НА + МОН
Цьому рівноваги відповідає константа:
К = [НА] [МОН]
[МА] [Н 2 О]
Концентрація води в розведених розчинах являє собою практично постійну величину. Позначаючи
К [Н 2 О] = До г
отримаємо:
К = [НА] [МОН]
[МА]
Величина К г називається константою гідролізу солі. Її значення характеризує здатність даної солі піддаватися гідролізу; чим більше До г , тим більшою мірою (при однакових температурі і концентрації солі) протікає гідр...
