>
Для всіх гідроксідів, крім Ве (ОН) 2 , характерні типові основні Властивості : Взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, Кисло, основними и нормальними солями, з Деяк неметаламі подібно до лугів s-металів І групи. Наприклад:
Ca (OH) 2 + 2HNO 3 à Ca (NO 3 ) 2 + 2H < sub> 2 O, Ca (OH) 2 + CO 2 à CaCO 3 ↓ + H 2 O, Ca (OH) 2 + 2NaHCO 3 à CaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O, Ba (OH) 2 + FeOHCl 2 à BaCl 2 + Fe (OH) 3 ↓, Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 à ; BaSO 4 ↓ + 2NaOH, 2Ca (OH) 2 + Cl 2 à CaCl 2 + Ca ( ClO) 2 + 2H 2 O.
Щодо гідроксиду берілію, то его амфотерного характер можна віразіті рівняннямі реакцій як з кислотами, так и з луками:
Be (OH) 2 + H 2 SO 4 Г BeSO 4 + 2H 2 O,
Be (ОH) 2 + 2KOH (р-н) Г Na 2 [Be (OH) 4 ],
Be (OH) 2 + 2NaOH (t o , сплавлення ) Г Na 2 BeO < sub> 2 + H 2 О.
Солі s-металів ІІ групи в основному - білі крісталічні Речовини. Если СОЛІ мают Інше Забарвлення - це наслідок впліву аніона, Наприклад, Сіль Барій хромат BaCrO 4 зобов'язана своим Яскраве жовтим Кольорах наявності хромат-аніона CrO 4 2 - . Розчінність солей (сульфатів, хлорідів, карбонатів) зменшується по групі згори вниз (рис.2).
В
Рисунок 2 - Розчінність солей Са, Sr, Ва у воді (моль/ЛН 2 О)
Це пояснюється зменшеності ЕНЕРГІЇ гідратації йонів Ме 2 + и збільшенням міцності крісталічної решітки. У такій самій закономірності зростає и термічна стійкість солей.
Солі, утворені Лужний металами и аніонамі сильних кислот, у воді НЕ гідролізуються, а берілієві та магнієві СОЛІ таких кислот у розведения Розчин піддаються гідролізу, даючі кислими реакцію середовища, в якіх рН <7, Наприклад:
Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O ↔ (MgOH) NO 3 + HNO 3, Mg 2 + H 2 O ↔ MgOH + + H + . <В
Галіді (або галогеніді ) мают Загальну формулу МеHal 2 , де Hal - F, Cl, Br, I. Це білі крісталічні Сполука, Які одержують при безпосередній взаємодії ЕЛЕМЕНТІВ чг хлоруванням оксидів за наявності розжареного вугілля:
MgO + Cl 2 + C Г MgCl 2 + CO.
Деякі галіді (MgCl 2 В· 6H 2 O) добувають з морської води при ее віпаровув...
