лір.
Вільний йод такоже можна віявіті Крохмалем , Який у прісутності йоду сініє.
Крім цього, йодид-Іон можна віявіті так:
1) KI + AgNO 3 ↔ AgI ↓ + KNO 3
2) 2KI + 3H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + I 2 + SO 2 ↑ + 2H 2 O
3) 4I - + 2Cu 2 + ↔ Cu 2 I 2 + I 2
4) 2I - + Pb 2 + в†’ PbI 2
5) 2I - + 2NO 2 ~ + 4H + → 2NO ↑ + I 2 + 2H 2 O
6) 10I - + 2MnO 4 ~ + 16H + в†’ 2Mn 2 + + 5I 2 + 8H 2 O
№ 96 - 97
В
Який аніон ІІІ-ї аналітичної групи можна Відкрити за помощью перманганату калію в кислому середовіщі? Які ще Реагенти застосовуються для его Відкриття? Напісаті відповідні рівняння реакцій
Це нітріт-Іон :
5NO 2 ~ + 2MnO 4 ~ + 6H + в†’ 2Mn 2 + + 5NO 3 ~ + 3H 2 O
Ще нітріт-Іон можна Відкрити такими способами:
1. Сірчана кислота розкладає ВСІ нітрити при Звичайний умів:
NaNO 2 + H 2 SO 4 в†’ NaHSO 4 + HNO 2
3HNO 2 → HNO 3 + 2NO ↑ + H 2 O
2NO + O 2 (повітря) в†’ 2NO 2 ↑ (Бурий газ)
2. За помощью нітрату срібла:
NaNO 2 + AgNO 3 ↔ AgNO 2 ↓ + NaNO 3
3. Хлористим амоній взаємодіє з нітрітамі при кіпінні Суміші в розведеній оцтовій кіслоті:
NO 2 ~ + NH 4 + → N 2 ↑ + 2H 2 O
4. Алюміній у Лужного середовіщі відновлює азотистих кислоту до аміаку:
NO 2 ~ + 2Al + OH ~ + H 2 O → 2AlO 2 ~ + NH 3 ↑
5. Йодид калію в прісутності розведеної кислоти окіслюється нітрітамі до вільного йоду:
2NO 2 ~ + 2І ~ + 4Н + в†’ I 2 + 2NO ↑ + 2H 2 O
В
№ 98 - 99 - 100
Які з аніонів І-ІІІ аналітичних груп мают ВАЖЛИВО агробіологічне значення? За помощью якіх реагентів смороду могут буті віявлені в аналізованому об'єкті? Напісаті рівняння реакцій
В
ВАЖЛИВО агробіологічне Значення мают: фосфат-Іон PO 4 3 - , сульфат-Іон SO 4 2 - , карбонат-Іон CO 3 2 - , Нітрат-Іон NO 3 ~, хлорид-Іон Cl ~ та деякі Інші. Рівняння реакцій визначення ціх аніонів, Наприклад, в мінеральних добрива:
K 2 SO 4 + BaCl 2 ↔ BaSO 4 ↓ + 2KCl
K 2 CO 3 + BaCl 2 ↔ BaCO 3 ↓ + 2KCl
2KNO 3 + 3Cu + 4H 2 SO 4 → 3CuSO 4 + 2NO ↑ + K 2 SO 4 + 4H 2 O
KCl + H 2 SO 4 (конц.) ↔ KHSO 4 + HCl ↑
№ 101
Навести класіфікацію хімічніх методів кількісного аналізу. Перерахуваті основні етапу визначеня цімі методами
Кількісне визначення хімічними методами Складається з трьох основних етапів. Перший етап - відмірювання певної кількості Речовини для аналізу, для чого Речовини зважують або вімірюють об'єм Розчин. Другий етап - проведення Реакції, внаслідок Якої візначуваній компонент перетворюється в Сполука з ПЄВНЄВ хімічними та фізічнімі властівостямі. Третій етап - вімірювання сертифіката № якоїсь ФІЗИЧНОЇ Властивості системи, за величиною Якого роблять Висновок про кількість візначуваної Речовини.
Перша група методів кількісного хімічного аналізу Включає методи, в основу якіх покладено вімірювання сертифіката № Властивості продукту Реакції. До цієї групи відносять: а) ваговий аналіз, б) колоріметрічній аналіз.
У Вагов аналізі вімірюють Вагу продукту Реакції. На первом етапі відмірюють ПЄВНЄВ кількість Речовини для аналізу Зважування або вімірюванням об'єму Розчин. Другий етап - помощью Певного хімічніх реактіві...
