ng> Завдання для самоконтролю
1. Напишіть рівняння практично здійсненних реакцій:
а) NH 4 Cl + AgNO 3 В® ...;
в) AgCl + NH 4 NO 3 В® ...;
д) HNO 3 + SiO 2 В® ...;
ж) Hg (NO 3 ) 2 ...; p> і) Fe 2 O 3 + HNO 3 В® ...;
б) (NH 4 ) 2 SO 4 + NaOH В® ...;
г) HNO 3 ( разб .) + Cu В® ...;
е) HNO 3 + MgCO 3 В® ...;
з) NH 3 + O 2 ...; p> к) NH 4 Cl ...;
2. Напишіть рівняння реакцій наступних перетворень:
В
3. Складіть схеми електронного балансу, розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій:
а) HNO 3 + С СО 2 + NO + H 2 O;
б) HNO 3 + AsH 3 H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O;
в) HNO 3 + P + H 2 O H 3 PO 4 + NO;
г) HNO 3 + CuS Сu (NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O;
д) MnO 2 + K 2 CO 3 + KNO 3 K 2 MnO 4 + KNO 2 + CO 2 ;
е) K 2 CrO 4 + (NH 4 ) 2 S + H 2 O Сr (OH) 3 + KOH + NH 4 OH + S.
4. При взаємодії 28 л (н. у.) Аміаку з розчином азотної кислоти масою 400 г, в якому міститься 0,24 масові частки HNO 3 , утворюється нітрат амонію масою 90 г. Обчисліть вихід продукту реакції у відсотках від теоретично можливого. Відповідь . 90%. p> 5. При нагріванні технічного нітрату міді (II) масою 75,2 г виділяється кисень об'ємом 4 л (н. у.). Розрахуйте масову частку домішок в зразку нітрату. Відповідь . 10,7%. p> 6. Мається суміш хлориду, карбонату і нітрату натрію масою 50 г. Визначте масову частку кожного компонента суміші, якщо відомо, що при дії на неї надлишку соляної кислоти виділяється газ об'ємом 2,24 л (Н. у.), А при прожарюванні такої ж маси суміші виділяється кисень об'ємом 2,24 л (н. у.). Відповідь . w (NaCl) = 44,8%, w (Na 2 CO 3 ) = 21,2%, w (NaNO 3 ) = 34%. br/>
7. При дії надлишку розведеної азотної кислоти на зразок вапняку масою 80 г, що містить 20% домішок, виділяється оксид вуглецю (IV), який пропускають через розчин, що містить 25,6 г гідроксиду натрію. Визначте, яка сіль (кисла або середня) утворюється. Яка її маса? Відповідь . 53,76 г NaHCO 3 . p> 8. В...
