P>
Рішення. Сіль AlCl3 гідролізується по катіону, а Na2S - по аніону:
+ + H2O? AlOH2 + + H + ,? + H2O? HS? + OH?.
Гідроліз наведених солей зазвичай обмежуються першим ступенем. При змішуванні розчинів цих солей іони H + і OH? зв'язуються в молекули слабкого електроліту H2O, зрушуючи гидролитическое рівновагу вправо. Це призводить до того, що посилюється гідроліз кожної з солей до освіти Al (OH) 3 і H2S. Іонно-молекулярні і молекулярне рівняння мають такий вигляд:
3+ + 3S2? + 6H2O=2Al (OH) 3? + 3H2S?
2Al3 + + 6Cl? + 6Na + + 3S2? + 6H2O=2Al (OH) 3? + 3H2S? + 6Na + + 6Cl?
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O=2Al (OH) 3? + 3H2S? + 6NaCl.
Таким чином, продуктами гідролізу є Al (OH) 3 і H2S.
Приклад 9.2. До розчину Na2CO3 додали такі речовини: а) HCl;
б) NaOH; в) Cu (NO3) 2; г) K2S. У яких випадках гідроліз карбонату натрію посилиться? Чому? Скласти іонно-молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
Рішення. Карбонат натрію Na2CO3 - сіль слабкої кислоти і сильної основи гідролізується за аніоном: СО32? + Н2О НСО3? + ВІН? (1)
Щоб підсилити гідроліз солі, потрібно видалити іони ВІН? і таким чином змістити рівновагу (1) вправо. Цього можна досягти додаванням в розчин Na2CO3 речовин, розчини яких містять іони Н +. Іони Н + зв'яжуть іони ВІН? з (1) в молекули слабкого електроліту Н2О, в результаті чого рівновагу (1) паруватиметься вправо і гідроліз посилиться. У нашій задачі такими речовинами є кислота HCl (HCl? Н + + Cl?) І сіль Cu (NO3) 2, що містить іони Н + внаслідок її гідролізу по катіону Cu2 + + H2O CuOH + + H +.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Які з перерахованих нижче солей піддаються гідролізу: NaCN, KNO3, CuCl2, ZnSO4? Cоставить іонно-молекулярні і молекулярні рівняння реакцій, вказати рН середовища.
. 2. До розчину Cr2 (SO4) 3 додали розчин K2S. Пояснити причину утворення осаду і виділення газу. Скласти молеклярное та іонно-молекулярні рівняння реакції.
. 3. Які з солей: Na2SO4, К2SO3, NH4CN, LiCl, Fe2 (SO4) 3 піддаються гідролізу? Скласти іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей. Яке значення pH ( gt; 7 lt;) мають розчини цих солей?
. 4. Скласти молекулярні та іонно-молекулярні рівняння спільного гідролізу, що відбувається при зливанні розчинів: а) Fe (NO3) 3 і Na2CO3;
б) CuCl2 і K2CO3.
. 5. Підібрати по два рівняння в молекулярному вигляді до кожного з трьох іонно-молекулярних рівнянь: а) Al3 + + H2O AlOH2 + + H +;
б) S2? + H2O HS? + OH ?; в) CН3СОО? + H2O СН3СООН + OH ?.
. 6. Підібрати по два рівняння в молекулярному вигляді до кожного з трьох іонно-молекулярних рівнянь: а) Fe3 + + 2H2O Fe (OH) 2+ + 2H +;
б) CO32- + H2O HCO3? + OH ?; в) NH4 ++ H2O NH4OH + H +.
9.7. Скласти іонно-молекулярні і молекулярні рівняння реакцій для солей, що піддаються гідролізу, вказати реакцію середовища: K2SO3, Cr (NO3) 3, NaNO2, NiSO4.
. 8. У який колір буде забарвлений лакмус у водних розчинах: K2S, (NH4) 2SO4, Na2CO3, Li2SO4? Відповідь обгрунтувати іонно-молекулярними і молекулярними рівняннями реакцій гідролізу солей.
. 9. Скласти іонно-молекулярні і молекулярні рівняння реакцій для солей, що піддаються гідролізу, вказати реакцію середовища: KI, Cu (NO3) 2, K2SiO3, ZnSO4.
. 10. Які з наведених солей піддаються гідролізу по катіону, по аніону, по катіонів та аніонів: BaS, Mn (NO3) 2, AlCl3, Cr2S3? Вказати pH середовища для водних розчинів солей. Скласти іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу.
. 11. Які з солей NaI, CrCl3, NH4NO3, NH4NO2 піддаються гідролізу? Скласти іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей, вказати реакцію середовища.
. 12. До розчину Al2 (SO4) 3 додали такі речовини: а) H2SO4; б) KOH;
в) Na2SO3; г) ZnSO4. У яких випадках гідроліз сульфату алюмінію посилиться? Чому? Скласти іонно-молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
. 13. Які з речовин: Na2CO3, Li2SO3, CuCl2, MgSO4, BaS створять надлишок гідроксид-іонів у розчині своєї солі? Чому? Скласти іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу цих солей.
. 14. При зливанні розчинів солей CrCl3 і Na2CO3 утворюється осад Cr (OH) 3 і виділяється газ СО2. Пояснити причину і написати молекулярне та іонно-молекулярні рівняння реакції.
