="justify">. 15. Написати рівняння реакцій гідролізу в іонно-молекулярному і молекулярному вигляді: ацетату літію CH3COOLi, хлориду алюмінію NH4Cl, ціаніду амонію NH4CN, сульфіду барію BaS.
. 16. Пояснити, чому водні розчини NaNO2, Li2CO3, Na3PO4 мають лужну реакцію. Відповідь підтвердити рівняннями реакцій в іонно-молекулярному і молекулярному вигляді.
. 17. До розчину FeCl3 додали такі речовини: а) HCl; б) KOH; в) CuCl2; г) Na2CO3. У яких випадках гідроліз хлориду заліза посилиться? Чому? Скласти іонно-молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей.
. 18. При змішуванні розчинів Fe2 (SO4) 3 і K2S утворюється осад і виділяється газ. Написати молекулярне та іонно-молекулярні рівняння спільного гідролізу солей.
. 19. Скласти іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу cолей: NH4CH3COO, Ca (NO2) 2, К3PO4, MnCl2.
. 20. Чому при додаванні гарячої води до водного розчину хлориду заліза (III) випадає осад? Підтвердити це рівняннями реакцій в іонно-молекулярному і молекулярному вигляді.
Лабораторна робота 10. Колоїдні розчини
Мета роботи: вивчити основні поняття колоїдної хімії «дисперсність, колоїдний розчин, дисперсна фаза, дисперсійне середовище, колоїдна частинка, міцела, коагуляція, седиментація, пептизація»; отримання колоїдних розчинів; навчитися складати схеми мицелл.
Завдання: отримати колоїдні розчини гідроксиду заліза (III) методомі конденсації і диспергування осаду Fe (OH) 3. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Системи, в яких одна речовина розподілено в мелкораздробленном стані в середовищі іншого, називаються дисперсними. Роздроблене (розподілене речовина) називається дисперсною фазою, а середовище, в якому розподілена дисперсна фаза - дисперсійним середовищем. Дисперсні системи з розміром частинок дисперсної фази від 1 до 100 нм називаються колоїдними розчинами або золями.
Дисперсная фаза в колоїдному розчині (або золі) представлена ??колоїдними частинками, до складу яких входять ядро, зарядообразующіе іони і протівоіони. Зарядообразующіе іони можуть бути позитивно або негативно зарядженими, тому і колоїдні частинки мають або позитивний, або негативний заряд. Заряджені колоїдні частки притягують до себе молекули Н2О з дисперсійного середовища; так створюється гідратне оболонка, що оточує колоїдну частинку.
Зразковий склад колоїдних частинок золів Sb2S3 і Fe (OH) 3 можна виразити наступними формулами:
[(mSb2S3)? nHS ?? (nx) H +? yH2O] x-;
[(mFe (OH) 3? nFe3 +? 3 (nx) Cl ?? yH2O] 3x +.
Протівоіони Н + або Cl-, які входять до складу колоїдних частинок, називають зв'язаними. Вільні протівоіони залишаються в дисперсійному середовищі.
Колоїдну частку і еквівалентну їй частину дисперсійного середовища (гідратованих вільних противоионов) називають МІЦЕЛИ. Міцелу вважають структурною одиницею колоїдного розчину. Формули
{[(mSb2S3)? nHS -? (nx) H +? yH2O] x? + xH +? zH2O},
{[(mFe (OH) 3? nFe3 +? 3 (nx) Cl ?? yH2O] 3x + + 3xCl ?? zH2O} 0
висловлюють приблизний склад міцел золів сульфіду сурми і гідроксиду заліза.
Колоїдна дисперсність речовини є проміжною між групою дисперсності, характерної для суспензії та молекулярної, характерної для істинних розчинів. Тому колоїдні розчини одержують або з істинних розчинів шляхом укрупнення частинок молекулярної дисперсності до певної межі (максимум до 100 нм), або з суспензії шляхом дроблення грубодисперсних частинок також до певної межі (мінімум до 1 нм). У цьому зв'язку розрізняють конденсаційні методи (укрупнення частинок) і метод диспергування (дроблення частинок).
Конденсація частинок молекулярної дисперсності може відбувається?? в процесі гідролізу солей деяких полівалентних металів, наприклад, FeCl3. Гідроліз іона Fe3 + протікає по щаблях:
3+ + H2O=FeOH2 + + H +
FeOH2 + + H2O=Fe (OH) 2+ + H + (OH) 2+ + H2O=Fe (OH) 3 + H +.
Гідроксид заліза Fe (OH) 3 Не випадає в осад, тому ступінь гідролізу FeCl3 по третьому ступені мала.
Зарядообразующімі іонами в процесі утворення золю можуть бути Fe3 +, FeOH2 +, Fe (OH) 2+, а противоионами? Cl?.
Прикладом отримання золів методом диспергування може служити одержання колоїдного розчину Fe (OH) 3 шляхом хімічного дроблення осаду гідроксиду заліза (III), званого пептизацією. Пептизаторів може бути електроліт з одн...
