одимо установку знесолення.
Тепер визначимо допустиму концентрацію солей на виході води:
· C1доп + 144 · 415=7 200 · 1000
C1 доп=1011/м3
Q1=+7056 м3/год (144 м3 випарувалося)
C 1=1660 мг/л С=1660 мг/л Q=7200 м 3/год далі
Від градирні Стор.=1000 мг/л знову
Q доб=144 м 3/добу охолоджувати
З 2=415 м/м 3
з річки надходить
додаткова вода
Для отримання в системі після охолодження води з концентрацією С тр=1000 мг/л частина води направляється на знесолення для отримання концентрації 10 мг/л. Потім знесолена вода змішується з рештою водою і виходить вода з необхідною концентрацією С тр:
Q 3=2880 м 3/добу
З 3=10 мг/л
Q=7200 м 3/добу Q=4320 м 3/добу Q 1=7200 м 3/добу
C=1 660 мг/л С=1 660 мг/л З 1тр=1000 мг/л
Визначимо продуктивність установки знесолення (скільки Q надійде на знесолення):
11952000-1660Q 3 + 10Q 3=7200 · 1000
Q 3=- 4752000
Q 3=2880 м 3/добу.
Перевірка: (7200-2880) · 1 660 + 2880 · 10=+7200 · C
С=1000 мг/л.
Для отримання води з концентрацією С тр=1000 мг/л необхідна установка знесолення продуктивністю 2880м 3/сут.
5. Стабілізаційна обробка природної (додаткової) води
Стабільність води оцінюється величиною показника стабільності води, що представляє собою індекс насичення води карбонатом кальцію:
J=pH 0 - pH s;
де: pH 0 - водневий показник, виміряний за допомогою pH-метра (pH 0=7,1);
pH s - водневий показник в умовах насичення води карбонатом кальцію; визначаємо по номограмі:
pH s=f 1 (t) - f 2 (Ca 2+) - f 3 (Щ) + f 4 (P)=1,77-1,6-1,3 + 8 , 84=7,71
де: f 1 (t) - функція температури, до якої вода нагрівається t=39 o.
f 2 (Ca 2+) - функція концентрації у воді кальцію Ca 2+=40 мг/л.
f 3 (Щ) - функція загальної лужності води Щ=2,11 мг/л.
f 4 (P) - функція загального солевмісту в надходить воді P=415 мг/л.
При відомих вище даних, за рис. 3 [1] знаходимо:
f 1 (t)=1,77; f 2 (Ca 2+)=1,60; f 3 (Щ)=1,3; f 4 (P)=8,84.
Звідси: J=7,1 - 7,71=- 0,61 (до коагулирования).
Негативний індекс насичення показує, що природна додаткова вода корозійна і, отже, для її стабілізації потрібно подщелачивание. Але тому у нас є завислі речовини, то вводимо коагулянт Al 2 (SO 4) 3 який, у свою чергу, змінює нам лужність , pH, вуглекислоту CO 2 вихідної води, що призводить до зміни значення індексу стабільності J. Отже, для стабілізації води ми виробляємо подщелачивание, але вже з лугом, pH і вуглекислотою CO 2 розрахованими після введення коагулянту.
Більш докладно :
a) Знаходимо спочатку лужність води після коагуляція коагулянтом Al 2 (SO 4) 3 за формулою: Щ к=Щ 0 - (Д к/е к)=2, 11 - 36/57=1,48 мг-екв/л.
Так як у воді присутня одночасне утримання каламутності (зважені речовини) і кольоровості , то доза коагулянту вибирається найбільша з двох величин: Д к=31 мг/л.
б) Потім знаходимо вміст вільної вуглекислоти CO 2 після коагуляції за формулою
=мг/л;
де: (CO2) 0 - це концентрація CO2 до коагулирования CO2=18 мг/л.
в) Тепер визначаємо величину pH даної води після обробки коагулянтом при відомих температурі води природного джерела (190С), загальним солевмістом, розрахункової лужності, і CO2: pH=6,5.
Звідси індекс стабільності після коагуляція дорівнює: J=pH0 - pHs=6,5-7,71=- 1,21
Негативне значення індексу насичення показує, що вода нестабільна, володіє корозійними властивостями і вимагає додаткової обробки подщелачіваніем. Висновок:
Зниження лужності і виділення CO 2 призводить до зниження величини pH . Виконуємо подщелачивание природного додаткової води для поліпшення хлопьеобразования. Дозу лугу вводимо при коагулюванні суспензії.
6. Стабілізація води оборотних систем водопостачання
водопровід ста...
