ння:
(7)
де х - ступінь Перетворення;
П„ - година;
k - константа Швидкості Реакції
1/хв.
1/хв.
Енергію актівації знаходимо з рівняння Ареніуса:
(8)
де R - універсальна газова Постійна (8,31) br/>В В
Відповідь: Енергія актівації дорівнює 34,6 кдж/моль
Задача 4
Дослідження актівності радіоактівного препарату показало, что за 10 днів актівність его зменшіть на 8,5%. Візначіті константу Швидкості Реакції і Час, протягом Якого ВІН розкладеться на 75%., ЯКЩО Реакція розкладання має перший порядок.
Рішення:
Пріпускаючі, что розкладання Йде по мономолекулярний законом
дня -1
Година, протягом Якого препарат розкладеться на 75%, візначаємо з рівняння Константі Швидкості Реакції, у якому З х = 75
дня
В
Відповідь: Константа Швидкості Реакції дорівнює 3,7 в€™ 10 4 година -1 ; 75% препарату розкладеться ПРОТЯГ 259 днів. h1> Задача 5
У Скільки разів збільшіться ШВИДКІСТЬ розчінення заліза в соляній кіслоті при підвіщенні температурами з 25 до 35 0 С, ЯКЩО Температурний коефіцієнт Швидкості розчінення дорівнює 2,8.
Рішення:
(9)
рази
Задача 6
На підставі експериментальних даніх побудуваті кінетічні кріві, розрахуваті Енергію актівації и підібраті рівняння для топохімічної Реакції, что характерізує кінетіку Перетворення, вікорістовуючі МОДЕЛІ рівнянь, запропоновані Гістлінгом. p> хімічна адсорбція кінетіка Реакція
Таблиця 1.
експериментальні дані
Година, П„ мін. /Td>
Ступінь Перетворення, Частки одініці, Т = 300 0 З
Ступінь Перетворення, Частки одініці, Т = 350 0 З
0
0
0
1
0,215
0, 196
2
0,489
0,461
3
0,672
0,705
4
0,85
0,949
5
0,946
0,985
6
0,97
0,992
7
0,983
0,996
8
0,991
0,998
9
0,992
0,999
10
0,995
1
Для решение задачі скорістаємося рівняннямі Гінстлінга, что характеризують кінетіку перетвореності у сумішах твердих Речовини и Які дозволяють одержуваті результаті, у достатній мірі набліжені до реальних. Ці рівняння віведені для Наступний спрощений умів:
1) анізотропія компонентів реакційної Суміші НЕ впліває на кінетіку процеса;
2) зерна реагентів практично рівновелікі, а форма їх близьким до правильної (кульової або кубічної);
3) ШВИДКІСТЬ процеса НЕ лімітується теплообміном между реагуючімі Речовини и навколішнім СЕРЕДОВИЩА и НЕ поклади від Швидкості Плавлений або крісталізації;
4) Масопередача здійснюється в результаті руху часток позбав одного компонента (унаслідок великого розходження в рухлівості часток реагентів);
5) куля твердого продукту Реакції відділеній від реагуючого компонента різкою границею;
6) процес квазістаціонарній, саморегулюючій - ШВИДКІСТЬ усіх его стадій поклади від Швидкості самої повільної з них.
Рівняння Різні для кінетічної области (тоб в Умова, коли лімітуючою стадією процеса є власне хімічна Реакція), для области сублімації (Віпару), діфузійної и проміжної областей. p> Механізм 1 застосуємо, ЯКЩО в міру Пліній Реакції зменшується ОБСЯГИ зерен, а концентрація реагентів на пов...
