+ СО 2 В® СаСО 3 .
Основна и найважлівіша заслуга електрохімічної Теорії - це науковий підхід до Пояснення природи сил хімічного зв'язку у молекулах. Однак ця теорія не могла поясніті Реакції заміщення в органічній хімії (досліді Дюма). Наприклад, Утворення хлорооцтової кислоти, заміна електрододатнього Водного на електровід'ємній хлор. Альо це Явище відіграло НЕ Тільки В«руйнівнуВ» роль, но и призвело до Дуже ВАЖЛИВО для хімії Поняття - валентності .
У 40-х рр. ХІХ ст. Дюма и Жерар запропонувалі теорію тіпів . Згідно цієї Теорії Властивості Речовини залежався від аналогії в складі молекул и почти НЕ залежався від природи атомів. Вперше Поняття про валентність Було введено в хімію англійськім Вчене Франкленд в 1853 р. Під валентністю або атомністю даного елемента ВІН розумів число атомів Іншого елемента, Які прієднував або заміщував Данії атом у хімічніх Сполука. Если Прийняти валентність Водного за одиницю, то валентності других атомів візначаються числом атомів водного, что з'єднується з атомом даного елементами.
Надалі уявлення про валентність відігралі Виключно ВАЖЛИВО роль у Теорії хімічної Будови Бутлерова . Основна ідея Теорії Будови органічніх Сполука булу сформульована О.М. Бутлерова у 1861 р. Суть цієї Теорії зводіться до таких положень:
- Атоми в молекулах органічніх Речовини сполучені между собою відповідно до їх валентності и Вуглець у всех органічніх Сполука чотірьохвалентній;
- Властивості молекул органічніх Речовини залежався від природи атомів, что входять до складу молекул, від кількості усіх атомів и от порядком їх сполучення в молекулі, тоб від хімічної Будови молекул;
- органічні Сполука з одинаковим якіснім и кількіснім складом, альо з різною хімічною Будова - ізомері - мают Різні Хімічні Властивості;
- хімічна актівність органічніх Речовини зумовлюється взаємнім вплива безпосередно сполучення (сусідніх) атомів, а такоже взаємнім вплива безпосередно НЕ зв'язаних атомів.
У молекулах розрізнялісь Головні и додаткові взаємодії . Головні взаємодії візначають Існування молекули як цілої частки (це Взаємодія безпосередно зв'язаних между собою атомів). Додаткові взаємодії візначаються взаємнім вплива безпосередно НЕ зв'язаних между собою атомів. Число всех попарно взаємодій у молекулах (), что містіть k атомів, візначається формулою:
.
Наприклад, для молекули CCl 4 : k = 5
В
В
(1-4) - Головні взаємодії;
(5-10) - Додаткові взаємодії. br/>
Великим центром Теорії хімічної Будови Було обгрунтування Явища ізомерії , Яке почти ПРОТЯГ сорока років НЕ знаходится теоретичного пояснення.
Сполука з одинаковим хімічнім складом, загальною формулою та молекулярними масою, альо з різнімі хімічною Будова та властівостямі назіваються ізомерамі .
На сьогоднішній день УСІ тіпі ізомерії органічніх Сполука класіфікують так:
Структурна ізомерія . Наприклад:
а) ізомерія вуглецевого скелета
Н 3 С - СH - CH 3
бутан | p> CH 3
ізобутан.
б) ізомерія положення (положення функціональної групи, положення ПЄВНЄВ хімічніх зв'язків; положення атомів). Наприклад:
СH 3 - СH 2 - CH 2 - OH; СH 3 - СH - CH 3
пропанол - 1 |
OH
пропанол - 2
Н 2 С = СH - CH - CH 3 ; Н 3 С - СH - CH 3
бутан - 1 бутан - 2
СH 3 - СH 2 - CH - CH 3
| |
Cl Cl
1 - хлорбутан 2 - хлорбутан.
в) ізомерія великого положення - обумовлена ​​різнім взаємнім розміщенням окрем атомів або груп атомів у молекулах органічніх Сполука. Наприклад:
H 3 C - СH 2 - CH - CH 3 ; H 3 C - СH - CH - CH 3
| | | |
Cl Cl Cl Cl
1,3 - діхлорбутан 2,3 - діхлорбутан.
г) металерія - Зумовлюється різнім положенням у молекулах аліфотічніх Сполука гетероатомів (Кисень, азот ТОЩО):
H 3 C - О - СH 2 - CH 2 - CH 3
діетіловій ефір метіліроніловій ефір.
Для насіченіх вуглеводів крім структурної властіва ще и поворотна ізомерія
У молекулі етан внутрішнє Обертаном однієї групи - Cu 3 відносно Іншої не винних віклікаті деформацію s -зв'язку С - С. Досліді показують, что при кімнатній температурі цею обертовій рух гальмується. Причиною гальмування є Взаємодія НЕ сполучення между собою атомів Водного у двох групах - Cu 3
